Question

【题目】下列各组变化中，化学反应的反应热前者大于后者的一组是（ ）

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1；

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1；

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2

③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2

④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1；

CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

A. ③④ B. ②③ C. ①② D. ①④

Answer 1

【答案】D

【解析】因是燃烧反应,反应均放热,Η, CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2；因水由气态变成液态，放出热量,所以△H1>△H2，①正确；②═;═，氢气的燃烧是放热的，所以焓变是负值，系数加倍，焓变数值也加倍，所以,所以，②错误； t℃时，在一定条件下，将和分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,恒压密闭容器相当于在恒容的基础上正向移动了，所以恒P下，达到平衡状态时放出的热量更多，达到平衡状态时放出的热量分别为、,,③错误；═，═,所以，④正确；①④正确；正确选项D。