Question

（2013?江苏二模）铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素．

（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H₂O₂相似，则此化合物的结构式为

Cl-S-S-Cl

．
N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为

O＞N＞S（或O、N、S）

．
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．某化合物Y 与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子：
①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（或[Ar]3d¹⁰）

；
②该离子中含有化学键的类型有

ACD

（选填序号）；
A．极性键     B．离子键     C．非极性键     D．配位键
③该离子中C原子的杂化方式有

sp²sp³

．
（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图2所示．写出该反应的离子方程式

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺

．

Answer 1

分析：（1）根据双氧水分子的结构式确定该物质分子的结构式，注意每个原子都达到稳定结构，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；
（2）①根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；
②同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子间存在配位键；
③根据价层电子对互斥理论确定碳原子杂化方式；
（3）利用均摊法确定M的化学式，铜离子和二氧化硫能发生氧化还原反应生成亚铜离子和硫酸根离子．

解答：解：（1）S₂Cl₂分子结构与H₂O₂相似，S₂Cl₂分子中氯原子与硫原子之间形成1对共用电子对，硫原子与硫原子之间形成1对共用电子对，所以其结构式为：Cl-S-S-Cl；
同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以这三种元素的电负性大小顺序是：O＞N＞S（或O、N、S），
故答案为：Cl-S-S-Cl，O＞N＞S（或O、N、S）；
（2）①Cu的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，失去一个电子后生成Cu⁺，其电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
②该离子中，氮原子和氮原子之间、碳原子和碳原子之间都存在非极性键，碳原子和氮原子之间、氮原子和氢原子之间、碳原子和氢原子之间都存在极性键，铜原子和氮原子间存在配位键，故选A、C、D；
③苯环上的碳原子含有3个共价单键，采用sp²杂化，甲基上碳原子含有4个共价单键，采用sp³杂化，
故答案为：sp² sp³；
（3）根据晶胞结构知，白色小球个数=8×

1

8

+6×

1

2

=4，黑色小球个数=4，所以该化合物的化学式为：CuCl，二氧化硫有还原性，铜离子有氧化性，所以二氧化硫和氯化铜发生氧化还原反应生成氯化亚铜和硫酸，离子反应方程式为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+4H⁺．

点评：本题考查物质结构和性质，原子杂化方式的判断、化学式的确定等都是考试热点，难度中等．