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    取10g粗铁加入足量稀硫酸中，共收集到5.6L氢气（标准状况），则粗铁中混有的杂质不可能是( )

    A. Cu和Mg B. Mg和Al C. Al 和 Si D. SiO2和Zn

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省庄河市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

    （1）在基态16N中，其s能电子云形状是_____形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN-中共价键的类型有______。

    （2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是_______（填名称）。

    （3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键类型为__________________.。

    （4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则S原子的杂化轨道类型是______，阴离子A的化学式为______。

    （5）立方氮化硼的晶胞如图2所示（白球为氮原子，黑球为硼原子），则硼原子的配位数为______；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试（寒假作业检测）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的有

    ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

    ②放热反应不需要加热就能发生

    ③需要加热才能发生的反应都是吸热反应

    ④化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

    ⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应

    ⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多

    ⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量

    ⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同

    A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省景德镇市高二（素质班）上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误 的是（ ）

    A. A极电极反应式为：

    B. B极电极反应式为：

    C. 溶液中的阴离子由A极向B极移动

    D. 该微生物电池在高温条件下无法正常工作

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室拟用浓盐酸与二氧化锰反应制取纯净的氯气。并验证氯气的性质。

    （Ⅰ）制取氯气：

    （1）按气体从左到右流动的方向将下列装置进行连接（填字母〉，H→_____、_______→ _______。广口瓶Ⅱ中的试剂为________。

    （2）仪器N的名称是_______；M是连通上下玻璃仪器的橡胶管，其目的是__________________；写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_________________。

    （3）连接好仪器后，上述装置存在一个明显的缺陷，你的改进方法是_______________。

    （Ⅱ）验证氯气的性质：将从上述发生装置H处导出的气体依次经过下列装置验证氯气的性质（其他相关装置已略去）

    （4）丁中出现的现象是__________________，该反应证明了氯气的____________性。

    （5）证明HClO具有漂白性的实验现象是__________________，甲中的试剂是_________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 氯气溶于水：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H＋

    B. 金属钠加入稀硫酸中：Na +2H＋=Na＋+ H2↑

    C. 明矾溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：SO42－+Al3＋+Ba2＋+4OH－＝AlO2－+BaSO4↓+2H2O

    D. 向含有稀盐酸的氯化亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的数目为0．5NA

    B. 58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子

    C. 56g铁粉与一定量氯化铁溶液反应生成0.75molFeCl2，失去的电子数为0.5 NA

    D. 100mL浓度均为0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中阴离子的数目为0.05NA

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三2月份模拟演练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A. 氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患

    B. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

    C. 雾霾天气对人体健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

    D. 绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省黄冈市高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V2O5、VOSO4（强电解质）及不溶性残渣]的工艺的主要流程：

    部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    HVO3

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    难溶

    请回答下列问题：

    （1）工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为__________。

    （2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是__________（填序号），写出反应①的离子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃仪器是___________。

    （3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_____________。

    （4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知234gNH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线如图。试写出300℃~350℃时反应的化学方程式___________。

    （5）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为____________。

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