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(1)物质的量的符号是
n
n
单位是
摩尔
摩尔
;物质的量浓度的单位是
mol/L
mol/L
;在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为
22.4
22.4
L.
(2)在标准状况下,448mL某气体的质量为0.64克,则该气体的物质的量是
0.02mol
0.02mol
;该气体的摩尔质量是
32g/mol
32g/mol
.(该小题计算正确但写错单位或不下单位各扣1分)
分析:(1)物质的量的符号是n,单位是摩尔;物质的量浓度的单位是mol/L;在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L;
(2)根据n=
V
Vm
计算该气体的物质的量,根据M=
m
n
计算该气体的摩尔质量.
解答:解:(1)物质的量的符号是n,单位是摩尔;物质的量浓度的单位是mol/L;在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,
故答案为:n;摩尔;mol/L;22.4;
(2)标准状况下,448mL某气体的质量为0.64克,则该气体的物质的量是
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol,该气体的摩尔质量为
0.64g
0.02mol
=32g/mol,
故答案为:0.02mol;32g/mol.
点评:本题考查常用化学计量及有关计算,比较基础,侧重对基础知识的巩固.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,请你选择其中一题作答,如果两题全做,则按A题评分。

A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 

(2)B的氢化物的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式             ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为             

(4)E的核外电子排布式是              ,ECl3形成的配合物的化学式为       

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是                                                

B.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下:

             NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①

             R-OH+HBrR-Br+H2O                     ②

可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下;

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g?cm-3

 0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸点/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

请回答下列问题:

(1)在溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是        。(填字母)

a.圆底烧瓶            b.量筒             c.锥形瓶            d.布氏漏斗            

(2)溴代烃的水溶性        (填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇;其原因是           

                                                            

(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在         (填“上层”、“下层”或“不分层”)。

(4)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,起目的是            。(填字母)

a.减少副产物烯和醚的生成         b.减少Br2的生成

c.减少HBr的挥发                      d.水是反应的催化剂            

(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是            。(填字母)

a.NaI             b.NaOH              c.NaHSO3              d.KCl            

(6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于                ;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是                           

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科目:高中化学 来源:2011届宁夏银川二中高三上学期第三次月考化学试卷 题型:填空题

在T℃条件下,向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应: 2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = -Q kJ·mol-1 (Q>0)
当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则
(1)化学计量数a的值为                  
(2)写出该反应平衡常数K的表达式             (a必须用具体的值表示)。
(3)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是        
A:容器内压强一定       B:容器内气体的密度一定
C:容器内Z分子数一定   D:容器内气体的质量一定
(4)X的转化率α=               (用含Q、Q1的代数式表示)。
(5)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为QkJ的是      (稀有气体不参与反应)。
A.2 molX、1mol Y、1molAr                      
B.a molZ、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W                 
D.2 molX、1mol Y、1molZ
(6)维持温度不变,若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y,若达平衡时容器内的压强减小了10%,则反应中放出的热量为      kJ。
已知:该反应的平衡常数随温度的变化如下表:

温度/℃
200
250
300
350
平衡常数K
9.94
5.2
1
0.5
    试回答下列问题
(7)在300℃发生上述反应,以表中的物质的量投入到相同的恒容反应器中,其中向正反应方向转化的有      (选填     A.B.C.D.E)。
 
n(X)
n(Y)
n(Z)
n(W)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
6
D
0.5
2
1
1
E
1
0.3
2
2
(8)若在某温度下,2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡, X的平衡转化率为50%,则该温度为      ℃。
(9)在(8)小题达平衡后,保持温度和容器体积不变,分别向容器中再加入    A.2 mol X和1 mol Y,  B.1mol Z和1 mol W,             C.1molX ,       D.1 mol W至新平衡,则和原平衡相比,X的转化率A      、B       、C      、D       。(选填增大,减小,不变)
(10)维持T℃条件不变,若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中,加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡,则       (选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态,容器中X的质量分数M         N(选填>、<、=符号)。

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科目:高中化学 来源:2008年普通高等学校招生统一考试化学试题(江苏卷) 题型:填空题

(12分)
A.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 
(2)B的氢化物的分子空间构型是            。其中心原子采取         杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式            ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为             
(4)E的核外电子排布式是             ,ECl3形成的配合物的化学式为       
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是                                                
B.醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下:
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                ①
R-OH+HBrR-Br+H2O                   ②
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下;

 
乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm-3
 0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6
请回答下列问题:
(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中,下列仪器最不可能用到的是       。(填字母)
a.圆底烧瓶    b.量筒    c.锥形瓶    d.布氏漏斗            
(2)溴代烃的水溶性       (填“大于”、“等于”或“小于”);其原因是           
                                                            
(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在        (填“上层”、“下层”或“不分层”)。
(4)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,起目的是           。(填字母)
a.减少副产物烯和醚的生成         b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发                d.水是反应的催化剂            
(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是           。(填字母)
a.NaI    b.NaOH    c.NaHSO3    d.KCl            
(6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于               ;但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是                           

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)物质的量的符号为          ,科学实验表明:在0.012kg12C中所含的碳原子数约为             ,如果在一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同,我们就说它为1摩尔,简称1摩,符号为            

(2)现有下列10种物质:①Fe、 ②H2、 ③Fe2O3、④白酒、⑤酒精、⑥盐酸、⑦H2SO4、⑧NaCl、⑨NaHCO3、⑩H2O;

其中属于混合物的是            (填序号,下同),属于单质的是          ,属于氧化物的是             

(3)当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的        来分,可以把分散系分为溶液、胶体和       ,区分溶液和胶体的常用方法是                       

(4)电解质是指在水溶液中或              下能够导电的              。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够            出自由移动的离子。

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