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    已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如下 图所示：

    (1)、B在A中燃烧的实验现象为___________，其化学方程式为_____________。

    (2)、实验室可用C的浓溶液与一种黑色粉末反应制取A，该反应的离子方程式______________，若反应中转移0.5 mol电子，则生成A的体积(标准状况)为__________L，被氧化的C的物质的量为_________mol。

    (3)、E和F反应生成D、H和G的化学方程式为______________，实验室可通过多种方法制备D，用下图所示装置收集D，下列关于制取及收集D实验的叙述正确的是______________(填序号)。

    ①D气体不能用排水法收集

    ②实验室用E一种药品可以制取D

    ③右图中的a为浸有稀H2SO4的棉花

    ④可用D的浓溶液和生石灰为原料制取D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是

    A. 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

    B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动

    C. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

    D. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )

    A. 10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

    B. 0.1 mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

    C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

    D. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ）

    A. CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0

    B. HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0

    C. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0

    D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl3(aq) △H<0

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    金属钠长期置于空气中，最后变为： ( )

    A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是( )

    A. 小于0.23 mol B. 等于0.23 mol

    C. 0.23mol～0.46mol之间 D. 等于0.46mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省新余市高二下学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为常见几种弱酸的电离常数，

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HClO

    3×10-8

    H2O2

    K1=2.4×10-12

    K2=1×10-25

    H2CO3

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    I．结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):

    (1)在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为______________________（用序号回答）

    (2)向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为_________________

    II.过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．

    （1）H2O2含有的共价键类型为_____________________

    （2）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为__________________

    （3）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程___________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是（　　）

    A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

    B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

    C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

    D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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