练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （08上海12校第二次联考）在化工生产中，硝酸的制备通常采用催化氧化法，原料主要是氨气和氧气。

    问题1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）。

       （1）从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为              。

       （2）如果按理论上的原料将原料放在一个具有反应条件下的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为              。

       （3）循环操作的次数与二氧化氮在生成硝酸的转化率具有一定的数学关系。计算一定量的二氧化氮气体大约要经过              次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%。

    问题2：将上述方法制得的硝酸，可以稀释成浓缩得各种不同浓度的硝酸。大量实验证明，同一金属与不同浓度的硝酸反应可生成不同的还原产物。某研究小组实验研究了镁与不同浓度硝酸反应，测得气体产物主要有H2、N2、NO、NO2，溶液中的产物主要有Mg（NO3）2、NH4NO3、H2O。

       （4）现有0.96Mg与足量浓度为4mol/l的HNO3完全

    反应，收集到224ml（S.T.P）气体，各气体产物

    成分和所有硝酸浓度曲线如右图所示。通过计

    算确定还原产物的组成及各成分的物质的量之

    比是多少？

    答案：（1）1：2（2分）

              （2）77.8%（2分）

              （3）3（2分）

              （4）NO N2  H2  NO2  NH4+（2分）

         5：3：1：1：4（2分）

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2(08浙江省开化中学模拟)实验室中根据2SO2＋O22SO3；ΔH=-393.2 kJ?mol-1设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。请回答下列问题。  

     
     

     


    （1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）　　　　　　

    （2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是                           　                            

    （3）小试管C的作用是                                                   

    （4）广口瓶D内盛的试剂是                。装置D的三个作用是       ①　　 　　

                ②                   ③                      

    （5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是                          　                                   　

    （6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是                         

    （7）装置G的作用是                                                      

    （8）从G装置导出的尾气处理方法是                                        

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08皖南8校第三次联考)1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

    可能大量还有的阳离子

    可能大量还有的阴离子

    （1）往该溶液中逐滴加入溶液并适当

    加热，产生沉淀和气体的物质的量（）

    与加入溶液的体积（V）的关系

    如右图所示。则该溶液中确定含有的离子

    有_______________；不能确定是否含有

    的阳离子有______________，要确定其存

    在可补充做的实验是___________；肯定不存在的阴离子有_________________。

    （2）经检测，该溶液中含有大量的，若向1 L该混合溶液中通入―定晕的，溶液中的物质的量与通入的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08安徽信息卷)2008年北京奥运会体现“人文奥运”的一个重要举措是坚决反对运动员服用兴奋剂。利尿酸足一种被禁止使用的药物，其结构简式如图所示。下列有关利尿酸说法正确的是（）

          A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是

            B．1mo1利尿酸最多能与4 mol发生加成反应

          C．利尿酸分子内处于同一平面上的原子数不少于12个

          D．利尿酸能与溶液发生显色反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08安徽信息卷)一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是（）

    A．a极为电池的正极

    B．电池正极的电极反应为：

    C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

    D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6厍仑的电量   

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08安徽模拟)合肥某院校研究出的甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0KJ/mol

    ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9KJ/mol

    下列说法正确的是 （）

    A．根据②推知：在25℃，101kPa时，lmolCH3OH (g）燃烧生成

    CO2 和HZO(l）放出的热量应大于192.9kJ

    B．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2=E1一E3

    C.H2燃烧能放出大量的热，故CH30H转变成H2的过程必须吸收能量

    D.根据盖斯定律，可以推出氢气和氧气反应生成1mol液态水的反应热。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案