用FeS2纳米材料制成的高容量锂电池,电极分别是二硫化亚铁和金属锂,电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是
A. 金属锂作电池的负极
B. 电池正极反应为FeS2+4Li++4e-==Fe+2Li2S
C. 放电时,Li+向负极迁移
D. 电池总反应为FeS2+4Li ==Fe+2Li2S
科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高一上模拟考试化学卷(解析版) 题型:填空题
新型纳米材料氧缺位铁酸锌(ZnFe2Ox,3<x<4,Zn的化合价为+2价,下同),工业上可由铁酸锌(ZnFe2O4)经过高温反应得到。
(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合价为________。
(2)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中,形成的分散系和NaCl溶液的本质区别是_____________。
(3)ZnFe2O4经过高温反应得到ZnFe2Ox的反应属于________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。
(4)酸性条件下,Fe2O容易转化为Fe2+,该反应体系中的粒子有:Fe2O、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+,该反应的离子方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷(解析版) 题型:选择题
下列化学用语中,正确的是
A.氯化钠的电子式为
B.镁的原子结构示意图为
C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为:
D.重水的化学式为(或D2O)
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷(解析版) 题型:选择题
实验室需要480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液,现用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是
A.称取7.68 g硫酸铜,配成500 mL溶液
B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水
D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
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科目:高中化学 来源:2017届四川省绵阳市高三第二次诊断性考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
电石广泛用于生产PVC、维尼纶等,电石与水反应所得残渣——电石渣,主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下:
几种物质在水中的溶解度曲线如图。回答下列问题:
(1)常温氯化
①反应的化学方程式是 。
②提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率可行的措施有_______(填序号)。
A. 加热升高温度 B. 适当减缓通入Cl2速率
C. 充分搅拌浆料 D. 加水使Ca(OH)2完全溶解
③电石渣中的有害杂质CN-与ClO-反应转化为两种无害的气体,每转化1 mol CN-至少需要消耗氧化剂ClO-__________mol。
(2)75 ℃氯化
①生成氯酸钙中氯的化合价为 ,氯化完成后过滤,滤渣的主要成分为______(填化学式)。
②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是 。
(3)有机反应
首先生成氯代乙醇,其结构简式为 ,氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是 。
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科目:高中化学 来源:2017届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
磷尾矿难溶于水,主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案,其工艺流程图如下:
请回答下列问题:
(1)磷精矿[Ca5(PO4)3F]分解温度_______________(填“高于”、“低于” )950℃;
(2)NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是________________,第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。
(3)磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_______________。
(4)其产物CO在工业上有重要的综合应用,现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。
写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_______________,Na+向________(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。
(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取,甲酸是易溶于水的一元弱酸。
①常温下关于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液,下列关系不正确的是____________。
a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
b.c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)
c.c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)
d.c(Na+)>c(H+)>c(HCOO-)>c(OH-)
②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀释后,c(HCOOH)·c(OH-)的数值________(填写“增大”“减小”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源:2017届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,其工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A.电解一段时间后,阳极室的c(OH-)增大
B.Na+由阴极室移向阳极室
C.阴极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.电解过程中,当消耗1 mol OH-时,同时生成33.6 L H2
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科目:高中化学 来源:2017届四川省资阳市高三第二次诊断性考试化学试卷(解析版) 题型:实验题
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。已知:
①Na2S2O3·5H2O是无色晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。
③Na2S2O3在20 ℃和70 ℃时的溶解度分别为60.0 g和212 g
Ⅰ 【制备产品】
实验装置如下图所示(省略夹持装置):
(1)仪器D的名称是 ;G中的试剂是 。
(2)装置C的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。
a.蒸馏水 b.饱和NaHSO3溶液 c.饱和NaHCO3溶液
Ⅱ 【纯度检验】
取所得产品5.0 g,配成250 mL溶液。
(3)填写下表中的空白
实验方案 | 现象 | 结论 |
①取少量溶液于小试管中,滴加足量BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 产品中一定含有杂质 |
②将①所得混合液过滤,向洗涤后的沉淀滴加过量稀盐酸,加热,并用湿润的品红试纸置于管口 |
| 产品中含Na2SO4 |
品红试纸不褪色 |
|
产品中形成Na2SO4的可能原因是 。
(4)取25.00 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗标准碘水20.00 mL。滴定终点的现象是 ,产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为 。(已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
(5)粗Na2S2O3·5H2O可通过 方法提纯。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省定西市通渭县高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
在水中存在 H2O H++OH-平衡,加入下列哪种物质或进行哪项操作,不会使平衡
发生移动( )
A.加入NaOH B.加入CH3COOH C.加入NaCl D.升温
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