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    请根据要求回答下列问题：

    （1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素有__________种。

    （2）写出k元素的原子核外电子排布式                        。

    （3）d的气态氢化物的分子空间结构为              。

    （4）写出由g原子跟e 原子以1:1原子个数比形成物质的电子式________________，该物质属于__________晶体。

    （5）表中所列元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是           （填化学式，下同），具有两性的是_______________，用化学方程式表示其两性的原因：

                                                                   。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，A为硫酸盐反应②为D的溶液与C在加热条件下的反应，P溶液和G溶液中具有相同的阳离子，请根据要求回答下列问题．

    （1）B元素在周期表的位置：
    第四周期第ⅤⅢ族
    第四周期第ⅤⅢ族
    ，
    （2）物质I的电子式：
    ．
    （3）Y转变为X的现象是：
    白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色
    白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色
    ．涉及的反应方程式为：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （4）写出反应④的化学反应方程式：
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ．物质F与HI水溶液的离子反应方程式 式：
    Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
    Fe3O4+2I-+8H+=I2+3Fe2++4H2O
    ．
    （5）向沸水中加入H的饱和溶液，可得到红褐色溶液，其溶液所具有性质
    AC
    AC
    ．
    A．具有丁达尔效应
    B．处加直流电源阳极附近溶液颜色加深
    C．加入盐酸溶液出现先沉淀后溶解的现象
    D．能透过半透膜，不能透过滤纸
    （6）向含1molG的溶液中加入1molNa2O2，所发生的离子反应方程式：
    4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    4Fe 2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?南开区一模）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求回答下列问题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）．

    （1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为
    ACBECF
    ACBECF
    （填字母代号）．能验证CO氧化产物的现象是
    AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
    AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
    ．
    （2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇．此时，活塞a应
    关闭
    关闭
    ，活塞b应
    打开
    打开
    ．需要加热的仪器装置有
    k、m
    k、m
     （填字母代号），m中反应的化学方程式为：
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ．
    （3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质．
    ①装置A中能产生氨气的原因是
    氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
    氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
    ．
    ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有
    还原
    还原
    性．
    （4）图1所示为实验室制取氨气的发生装置，检查该装置气密性的操作是
    连接导管，将导管插入水中，加热试管导气管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定队伍水柱
    连接导管，将导管插入水中，加热试管导气管口有气泡产生，停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定队伍水柱
    ．请在虚线框内画出收集氨气的装置图
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH+C2H5OH 
    浓硫酸
    		△
    CH3COOC2H5+H2O
    请根据要求回答下列问题：
    （1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是
    吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
    吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
    ．
    （2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成
    产生大量的酸性废液
    产生大量的酸性废液
    、
    部分原料炭化
    部分原料炭化
    等问题．
    （3）在图所示的装置中进行50mL 0.50mol/L醋酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ；
    ②在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43℃，反应后混合溶液的温度为28.73℃．已知反应前醋酸
    和NaOH溶液的密度均为1.0g?cm-3，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/（g?℃）．试写出中和反应的热化学方程式：
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
    CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将一块钠露置在空气中一段时间后，甲、乙两位同学把固体分成两份，各取一份同时进行实验，欲探究其组成和含量．请根据要求回答下列问题．
    甲同学：将一份放入烧瓶中，加入稀硫酸后，生成无色无味的气体，据分析推理可能有二氧化碳和氢气，然后进行气体成份的验证实验．
    （1）为验证气体产物中是否含有二氧化碳和氢气，需从下图中选择必要的仪器和药品，设计一套装置验证气体成份．装置的连接顺序为：
    d→
    e
    e
    →
    j
    j
    →
    f
    f
    →
    b
    b
    →
    c
    c
    →
    h
    h
    （填下列装置的接口字母）

    （2）实验过程中观察到石灰水变浑浊，由此可判断原固体中含有的物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填化学式）．
    乙同学将另一份进行以下实验．

    （3）用浓盐酸配制500mL 3.00mol?L-1的稀盐酸时，需要使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以外，还有
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （4）在操作II中，发生反应的离子方程式为
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （5）操作IV中用盐酸标准液滴定滤液时，滴定终点的现象是
    红色恰好退去
    红色恰好退去
    ．
    （6）若操作IV中，消耗3.00mol?L-1的盐酸标准液50.00mL，通过计算判断，5.00g固体中是否含有NaOH
    有
    有
    （填有或无），质量是
    0.4
    0.4
    g（若你认为无NaOH，则此空不用答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （2）写出该反应的化学方程式
    3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF
    3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF
    ．若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为
    0.4NA
    0.4NA
    个．
    （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是
    产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
    产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
    ．
    （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有
    NaNO3
    NaNO3
    （填化学式）．

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