[题目]HI常用作有机反应中的还原剂.受热会发生分解反应.已知时:.向1L密闭容器中充入1molHI.时.体系中与反应时间t的关系如图所示.下列说法中.正确的是A.min内的平均反应速率可表示为B.升高温度.再次平衡时.C.该反应的化学平衡常数计算式为D.反应进行40min时.体系吸收的热量约为kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知时：，向1L密闭容器中充入1molHI，时，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是

A.min内的平均反应速率可表示为

B.升高温度，再次平衡时，

C.该反应的化学平衡常数计算式为

D.反应进行40min时，体系吸收的热量约为kJ

【答案】D

【解析】

A.min内HI浓度变化，，则氢气浓度变化为，反应速率，故A错误；

B. 图中可知120min后反应达到平衡状态，，，反应为吸热反应，升温平衡正向进行，，故B错误；

C.120min后反应达到平衡状态，，

起始量 1 0 0

变化量

平衡量

平衡常数，故C错误；

D. 反应进行40min时HI浓度变化，物质的量变化，结合热化学方程式计算，反应进行40min时，体系吸收的热量，故D正确；

答案选D。

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（1）实验中至少称量____次。

（2）实验中，达到恒重操作的标准是__________。

（方案二）根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：

	1	2
（样品）/mL	20.00	20.00
（盐酸）/mL（初始）	0.00	0.20
（盐酸）/mL（终点）	19.98	20.22

（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液

B．滴定管内壁有水珠就装入标准液

C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定

span>（4）滴定终点的判断：__________。

（5）两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。

（6）样品中的质量分数__________。

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①NaBH4中B元素的化合价为______。

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已知：

金属离子	Fe3+	Al3+
开始沉淀的pH	2.7	3.1
沉淀完全的pH	3.7	4.9

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