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    下列物质转化在给定条件下能实现的是

    A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑则在该反应中( )

    A．氢元素被氧化，碳元素被还原

    B．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物

    C．HCN仅作氧化剂

    D．CO为氧化产物，H2为还原产物

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列哪个说法可以证明反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态（ ）

    A．1个N≡N键断裂的同时，有1个H﹣H键形成

    B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂

    C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

    D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H﹣H键形成

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三1月诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是

    A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化

    B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

    C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

    D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

    B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

    C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

    D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

    A. H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同

    B. 元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强

    C. 核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大

    D. ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。

    已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯 氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请答下面问题：

    （1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

    （2）B中所盛试剂是 ，F中碱石灰的作用是 。

    （3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是 ，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是 。

    （4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。

    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：

    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：

    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应；

    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；

    ④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

    己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH（开始沉淀）

    1.9

    7.15

    ﹣0.23

    3.4

    pH（完全沉淀）

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答：

    （1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。

    （2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 （填操作名称）。

    （3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： ．

    （4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是 。

    （5）废渣中的主要成分有 ．

    （6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    8.82

    290～320

    4.82

    890～920

    4.5

    ②加热到210℃时，固体物质的化学式为： ．

    ③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： ．．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高一上模拟考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。

    （1）NO分子因污染空气而臭名昭著， NO对环境的危害在于________(填编号)。

    A．破坏臭氧层 B．高温下能使一些金属氧化

    C．造成酸雨 D．与人体血红蛋白结合

    （2）SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为形成“酸雨”。工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于__________氧化物的性质。为了减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl＋2H2O===2NaOH＋Cl2＋H2)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

    ①此种方法中，可以循环利用的物质是________________________。

    ②写出反应Ⅰ的离子方程式：________________________________。

    （3）氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：

    总反应：2O3===3O2

    在上述臭氧变成氧气的过程中，Cl是__________________。

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