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    【题目】已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色。则A的可能结构共有(不考虑立体异构)( )

    A．9种 B．10种 C．11种 D．12种

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：已知某烃A相对氢气的密度为42，相对分子质量为2×42=84，化学式为C6H12，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色，分子中不存在碳碳双键，则A的可能结构有：分子中含有六元环的结构有1种，含有五元环的结构有1种，含有四元环的结构有4种(2个侧链的有3种，1个侧链的1种)，含有三元环的结构有6种(3个侧链的2种，2个侧链的2种，1个侧链的2种)，共12种，故选D。

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    【题目】下列说法中正确的是

    A. PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

    B. sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

    C. 凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

    D. AB3型的分子立体构型必为平面三角形

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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

    B．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

    C．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成3molI2转移电子的总数为5NA

    D．12g石墨和C60的混合物中质子总数为12NA

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    【题目】PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断不正确的是

    A．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高

    B．PH3分子中P是sp3 杂化

    C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低

    D．PH3分子呈三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是( )

    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3 2-+2H+=H2O+CO2↑

    D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca(OH)2

    A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤ 、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

    A．向0.10molL-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)

    B．向0.10molL-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)

    C．向0.10molL-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

    D．向0.10molL-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

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    【题目】分子式为C4H8属于链状烃的一溴代物的数目有

    A．7 B．8 C．9 D．10

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

    B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2O

    C．Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-

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