Question

下列说法中有明显错误的是（　　）

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

Answer 1

分析：A．压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加；
B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞；
C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大；
D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加．

解答：解：A．对有气体参加的化学反应，压强增大，体积减小，则单位体积内活化分子数目增加，所以反应速率加快，故A正确；
B．活化分子发生碰撞不一定发生化学反应，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞，故B正确；
C．升高温度，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数增大，所以反应速率加快，故C正确；
D．使用催化剂，分子本身的能量不变，但改变反应的途径，降低反应所需的活化能，活化分子的百分数大大增加，显然分子的能量不会增加，故D错误；
故选D．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响及与活化能的关系是解答本题的关键，题目难度不大．