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    （05年江苏卷）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）

    A  放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2

    B  充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O

    C  放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    D  放电时正极附近溶液的碱性增强

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （05年江苏卷）下列叙述不正确的是（）

    A  硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

    B  乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键

    C  反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

    D  常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

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    （05年江苏卷）下列叙述不正确的是（）

    A  硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

    B  乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键

    C  反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

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    （05年江苏卷）下列叙述不正确（   ）

        A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解

        B．乙醇的沸点比甲醚（CH3―O―CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键

        C．反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

        D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

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