【题目】下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
B.NH3能与Cl2生成NH4Cl,可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
C.NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂
D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2,可用于净化自来水并杀菌消毒
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【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C. 化合物AE与CE有相同类型的化学键
D. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族,Z、W同周期,X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4,W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是
A. 原子半径:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)
B. 元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强
C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键
D. Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述不正确的是( )
A. 离子化合物中可能存在非极性键
B. 硫酸分子中有H+和SO两种离子
C. 某原子的最外层只有一个电子,它与卤族元素可能形成离子键,也可能形成共价键
D. 离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
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【题目】为了鉴定氯乙烷中氯元素的存在,以下各步实验:①加入AgNO,溶液 ②加入NaOH的醇溶液, ③加热 ④用HNO3酸化溶液 ⑤加人NaOH的水溶液,其中操作顺序合理的是
A.①②③⑤ B.②③④① C.④③⑤① D.⑤③④①
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【题目】某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10mol·L-1 NaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C.反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2CO3
D.反应后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
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【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
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【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①[Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5.则下列有关比较中正确的是( )
A.最高正化合价:③>②>① B.第一电离能:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.原子半径:③>②>①
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