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    【题目】在 2019 年第十届国际二次电池展中，一种以 Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，格外引人注意，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A.充电时，阴极反应式为 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ]

    B.充电时，Mg 箔接电源的正极

    C.放电时，Na+通过离子交换膜从右室移向左室

    D.放电时，外电路中通过 0.4mol 电子时，负极质量变化为 9.2g

    【答案】C

    【解析】

    放电过程中Mg转化为[Mg2Cl2]2+，发生氧化反应，所以Mg箔为电池的负极，则Mo箔为电池的正极。

    A．放电时，Mg箔为负极发生氧化反应，则充电时Mg箔上得电子发生还原反应，所以为阴极，根据图示，阴极反应式为[Mg2Cl2]2++4e-=2Mg+4Cl-，故A错误；

    B．充电时，Mg箔上得电子发生还原反应，为电解池阴极，与电源的负极相连，故B错误；

    C．放电时为原电池，原电池中阳离子向正极迁移，Mg箔为负极，Mo箔为正极，所以钠离子通过离子交换膜从右室移向左室，故C正确；

    D．放电时负极反应式为2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，所以外电路中通过0.4mol电子时，有0.2molMg转化为Mg2+，负极质量变化为0.2mol×24g/mol=4.8g，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂化和裂解过程得到的CH2=CH2，在一定条件下可以聚合成高分子化合物。含有结构的化合物与CH2=CH2一样，可在一定条件下聚合成高分子化合物。

    (1)广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合成的，其化学方程式是____________。

    (2)电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由________________(写结构简式)聚合而成的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

    （1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。

    ②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。

    （2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。

    ②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。

    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。

    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：

    容器

    容器类型

    初始体积

    初始压强/Pa

    反应物投入量/mol

    平衡时Cl2的物质的量/mol

    HCl

    O2

    Cl2

    H2O

    I

    恒温恒容

    1L

    4

    1

    0

    0

    1

    II

    绝热恒容

    1L

    p2

    0

    0

    2

    2

    a

    III

    恒温恒压

    2L

    p3

    8

    2

    0

    0

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A.反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1

    B.a＞1, b＞2

    C.p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105Pa

    D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，则反应向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS等)制备FeSO4·7H2O，并测定FeSO4·7H2O的纯度。

    I．制备实验步骤如下：

    ①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

    ②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/L的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

    ③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

    ④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

    回答下列问题

    （1）步骤①用热的碳酸钠溶液浸泡的目的是____ 。

    （2）步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________。

    （3）装置C的作用是_____________，其中有关反应的离子方程式为_____________。

    （4）步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________。

    A．稀硝酸 B．无水乙醇 C．苯

    II．测定产品的纯度：

    称取m g产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗VmL KMnO4标准溶液。滴定过程中选用___（填“酸式”或“碱式”）滴定管，发生反应的离子方程式为________；产品的纯度为_________(列出计算表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

    B.FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓＋2NH4+

    C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O

    D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol/L食盐水中。下列说法正确的是（ ）

    A.若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

    B.若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

    C.若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

    D.若电键K与M连接，当两极共产生28L(标准状况)气体时，生成了1.25molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

    A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是重要的工业品，可用于制取卤代烃、丙醇及塑料等。回答下列问题：

    (1)丙烯与HCl加成生成CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl的能量与反应历程如图：

    ①从能量角度看，较稳定的产物是________(填“CH3CHClCH3”或“CH3CH2CH2Cl”)。

    ②制取CH3CHClCH3时，反应速率较慢的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

    (2)丙烷直接脱氢制丙烯的相关热化学反应如下：

    主反应：C3H8(g)→C3H6(g)+H2 ΔH1=+124.27kJ·mol-1

    副反应：C3H8(g)→CH4(g)+C2H4(g) ΔH2=+81.30kJ·mol-1

    C3H8(g)+H2(g)→CH4(g)+C2H6(g) ΔH3=-55.64kJ·mol-1

    C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g) ΔH4

    ①ΔH4=_____________kJ·mol-1

    ②分别在0.1Mpa和0.01Mpa时，丙烷和丙烯的平衡物质的量分数如图所示：

    表示0.1Mpa时丙烷物质的量分数的是________(填罗马数字，下同)；表示0.01Mpa时丙烯物质量的分数的是________。

    (3)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反应如下：

    Ⅰ．C3H8(g)C3H6(g)+ H2 ΔH1>0平衡常数K1

    Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2>0平衡常数K2

    Ⅲ．耦合反应C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)

    当C3H8的物质的量一定时，按不同投料比Z[Z=]向密闭容器中充入C3H8和CO2，发生反应Ⅲ，C3H8平衡转化率随温度变化如图所示：

    ①反应Ⅲ的平衡常数K=________(用K1、K2表示)。

    ②Z1________(填“>”“<”“=”)Z2。原因是________

    ③若A点气体总压强为0.2Mpa，则丙烯的平衡分压为________MPa；900K时反应Ⅲ的平衡常数Kp=________MPa(Kp为用平衡分压表示的平衡常数)。

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