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已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=74.9 kJ·mol-1,下列说法中正确的是(   )

    A.该反应中熵变、焓变皆大于0                         

    B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行

    C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

    D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?金华模拟)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生的离子如下表(每种物质只含一种阴离子且互不重复).
 阳离子  Na+、Ba2+、NH4+
 阴离子  CO
 
2-
3
、Cl-、OH-、SO
 
2-
4
已知:
①A、C溶液的pH均大于7,A、B溶液中水的电离程度比纯水大;
②C溶液和D溶液混合时只产生白色沉淀,B溶液和C溶液混合时只产生刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象.
有关说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:常温下醋酸铵溶液的PH=7现有常温下的4组混合溶液,分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成①NH4Cl与NaOH  ②NH4Cl与 HCl ③NH4Cl 与NaCl  ④NH4Cl与 NaHCO3 下列各项正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?淄博一模)利用工业废酸(含10%H2SO4)处理废弃氧化铜铝矿(含CuO、Al2O3及不溶性杂质,且杂质不参与反应)冶炼铝的主要流程如图1:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH,见下表:
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 AlOH)3
开始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列问题:
(1)操作②中的离子方程式为
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
,操作⑤中生成沉淀的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(2)操作③中加入过量的H2O2的目的是
加入过氧化氢,将亚铁离子氧化为铁离子,利于与Al3+分离
加入过氧化氢,将亚铁离子氧化为铁离子,利于与Al3+分离

(3)若Z溶液pH=5(25°C),则溶液中c(NH4+)与c(SO42-)的大小关系为
c(SO42-)<(c(NH4+)<2c(SO42-
c(SO42-)<(c(NH4+)<2c(SO42-

(4)Al-AgO池是一种新型电源,其原理如图2所示:该电池负极反应式为:
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

(5)以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝,镀铝电解池中.金属铝为
极;镀铝后能防止钢材腐蚀,其原因是
在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜,从而保护钢材不被腐蚀
在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜,从而保护钢材不被腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

在25℃下,将一定浓度的氨水与0.018mol?L-1的硫酸等体积混合,反应后的溶液中c(NH4+)=2c(SO42-).按要求回答下列问题:
(1)反应后的溶液呈
 
性(填“酸“,“中”或“碱”),此时溶液中c(NH4+)=
 
mol?L-1,c(NH3?H2O)=
 
mol?L-1.[已知:Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5]
(2)取反应后溶液10ml,滴加2滴(即0.1mol?L-1CaCl2溶液,通过计算说明能否产生沉淀[已知:Ksp(CaSO4)=7.1×10-5,滴加CaCl2溶液后体积变化忽略不计].

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义.请回答下列问题:
(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样.若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表(H+与OH-未列出):
离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
浓度(mol/L) 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
 
,试样的PH值=
 

(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料.已知:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol   C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol,写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
 

②洗涤含SO2的烟气,以下物质可作洗涤剂的是
 

a.Ca(OH)2    b.Na2CO3     c.CaCl2    d.NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为:
①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0.若气缸中进入1mol空气(1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2),1300℃时在密闭容器内反应达到平衡.测得NO为8×10-4mol,计算该温度下的平衡常数的数值,并写出计算过程;
②汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是
 

③汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知该反应的△H>0,简述该设想能否实现的依据
 

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