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    【解析】A配制质量分数小于10％；B. 常温常压不是标况，22.4L的NO2气体含有原子

    小于1.81×1024个；目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

    【答案】C

    如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是

    A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

    B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-==2H2O+O2↑

    C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红

    D.乙烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-==2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面的排序不正确的是

         A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CCI4

         B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

         C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

         D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

    【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体，其熔点和分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，A正确。在原子晶体中共价键越强，硬度越大。形成共价键的原子半径越小，共价键越强，碳原子比较小于硅原子半径，所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体，金属晶体中金属键越强，熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，所以熔点由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正确。D中物质全部是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，晶格能越大。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以D是正确的。答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于“变化”的说法中正确的是

    A．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

    B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

    C．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

    D．化学变化定会引起物质种类变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化

    【解析】A是化学变化的2个基本特征，正确。只有氧化还原反应才能通过原电池转化为电能，B错误。能量变化不一定会引起化学变化，例如物质的三态变化，C不正确。化学变化不一定会引起物质种类变化，例如置换反应，所以正确的答案是A。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面的排序不正确的是

         A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CCI4

         B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

         C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

         D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

    【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体，其熔点和分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，A正确。在原子晶体中共价键越强，硬度越大。形成共价键的原子半径越小，共价键越强，碳原子比较小于硅原子半径，所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体，金属晶体中金属键越强，熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，所以熔点由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正确。D中物质全部是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，晶格能越大。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以D是正确的。答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高一下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于“变化”的说法中正确的是

    A．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

    B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

    C．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

    D．化学变化定会引起物质种类变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化

    【解析】A是化学变化的2个基本特征，正确。只有氧化还原反应才能通过原电池转化为电能，B错误。能量变化不一定会引起化学变化，例如物质的三态变化，C不正确。化学变化不一定会引起物质种类变化，例如置换反应，所以正确的答案是A。

     

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