Question

（2011?武汉模拟）A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂．组成它们的离子可能有：Na⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Ag⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-、NO₃^-；B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴、阳离子均不相同．现进行如下实验：
①常温下，0.05mol/l A 溶液的PH=13，C溶液显中性，D、E的溶液显酸性；
②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；
④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成．
根据上述实验信息，请回答下列问题．
（1）写出化学式：A

Ba（OH）₂

D

AlCl₃

、E

AgNO₃

．
（2）A中阴离子的电子式

．
（3）实验测得B的溶液显碱性，你推测其原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（4）1mol D与A反应生成沉淀的最大质量为

78g

．
（5）为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是

焰色反应

 （填名称）．

Answer 1

分析：由常温下，0.05mol/LA溶液的pH=13，则A为二元强碱，所以A为Ba（OH）₂；
E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成，则E为AgNO₃；
A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成，且B显酸性，则B为（NH₄）₂SO₄；
A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀溶解，则D为铝盐，再根据溶液中的阴离子分析，D为AlCl₃；
剩余离子为Na⁺和CO₃^2-，所以C为Na₂CO₃，以此来解答．

解答：解：由常温下，0.05mol/LA溶液的pH=13，则A为二元强碱，所以A为Ba（OH）₂；
E溶液与其余四种的浓溶液反应均有沉淀生成，则E为AgNO₃；
A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成，且B显酸性，则B为（NH₄）₂SO₄；
A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀溶解，则D为铝盐，再根据溶液中的阴离子分析，D为AlCl₃；
剩余离子为Na⁺和CO₃^2-，所以C为Na₂CO₃，
综上可知：A为Ba（OH）₂，B为（NH₄）₂SO₄，C为Na₂CO₃，D为AlCl₃，E为AgNO₃；
（1）由上述分析可知A为Ba（OH）₂，D为AlCl₃，E为AgNO₃，故答案为：Ba（OH）₂；AlCl₃ ；AgNO₃；
（2）A中阴离子的电子式：，故答案为：；
（3）B为（NH₄）₂SO₄，铵根离子水解显酸性，反应的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（4）1mol D与A反应生成沉淀的最大质量为1mol×78g/mol=78g，故答案为：78g；
（5）C为Na₂CO₃，确定组成需检验钠离子，则还需要的实验操作为焰色反应，故答案为：焰色反应．

点评：本题考查无机物的推断，利用离子共存和离子反应推断物质为解答的关键，是高考的热点和难点，注意把握有特征的物质，然后结合推出的物质推导剩余的物质，最后进行验证即可，题目难度中等．