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用水稀释0.1mol?L-1的醋酸溶液,下列说法正确的是(  )
分析:A、醋酸是弱电解质,稀释后浓度减小,促进醋酸的电离;
B、水的离子积不受浓度影响,只受温度影响;
C、稀释后溶液中氢离子浓度减小,氢氧根浓度增大,水中的氢氧根是水电离的;
D、醋酸根浓度减小,氢氧根浓度增大,比值减小.
解答:解:A、稀释醋酸后,电离程度减小,氢离子浓度减小,溶液PH增大,故A错误;
B、水的离子积只受温度影响,温度没有变化,故B错误;
C、醋酸稀释后,溶液中氢离子浓度减小,氢氧根浓度增大,水的电离程度增大,故C正确;,
D、溶液中醋酸根浓度减小,氢离子浓度减小,故氢氧根浓度增大,比值自然减小,不D错误;
故选C.
点评:本题考查弱电解质在水溶液的电离平衡,涉及到水的电离程度考查,难度适中.
练习册系列答案
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用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,其中随水的增加而最终增大的有(  )
①H+的物质的量  ②c(H+) ③c(OH-)  ④
c(H+)
c(HAc)
c(HAc)
c(Ac)

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科目:高中化学 来源: 题型:

用水稀释0.1mol?L-1次氯酸钠溶液时,溶液中随着水量的增加而增大的是(  )
A、c(ClO-B、c(H+C、c (OH-D、c(Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空:
(1)升高温度时,水的pH将
 

(2)用水稀释0.1mol/L氨水时,
c(OH-)C(NH3?H2O)
的比值将
 

(3)pH相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水将其稀释到原来的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相同,则m
 
n.
(4)将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中,则c(HCO3-
 
c(CO32-).

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