已知在一定条件下，2mol H₂完全燃烧生成液态水时放出热量572kJ，请回答下列问题：

（1）反应物的总能量　　（填“＞”、“＜”或“=”）生成物的总能量；

（2）在此条件下，若反应生成含1molO﹣H键的液态水，则放出热量为　　kJ；

（3）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量　　（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．

下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 A      

2    D E  G

3 B  C J F  H I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是　　，只有负化合价而无正价的元素是　　，可用于制半导体材料的元素是　．

（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是　　，酸性最强的是　．

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的　　；

（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是　　；

（5）写出D的氢化物的电子式　　；

（6）E、H的氢化物相互反应，产生白色固体，该固体中存在的化学键类型有　　．

（7）用电子式表化合物BH的形成过程：　　．

一定温度下，若在0.2L恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和Fe₃O₄，发生可逆反应：4CO+Fe₃O₄4CO₂+3Fe，至2min时容器内含有0.16mol CO₂，以下有关描述正确的是（　　）

①达平衡过程中，CO和Fe₃O₄的物质的量之比始终保持不变

②达平衡过程中，CO₂和Fe的物质的量之比始终保持不变

③2min内，以CO表示该反应的化学反应速率为 0.4mol/（L•min）

④2min内，以Fe₃O₄表示该反应的化学反应速率为 0.1mol/（L•min）

　 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④

如图是可逆反应X₂+3Y₂⇌2Z₂ 在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

　 A． t₁时，只有正方向反应

　 B． t₂时，反应到达限度

　 C． t₂﹣t₃，反应不再发生

　 D． t₂﹣t₃，各物质的浓度不再发生变化

下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（　　）

①V（N₂）=0.3mol/（L•min）　    

②V（NH₃）=0.9mol/（L•min）

③V（H₂）=0.6mol/（L•min）　    

④V（H₂）=0.0225mol/（L•s）

　 A． ①② B． ①③ C． ③④ D． ②④

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（　　）

　 A． 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

　 B． 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

　 C． 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

　 D． 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号 元素性质或原子结构

T M层上的电子数为6个

X 最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z 元素最高正价是+7

　 A． 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹²C

　 B． 元素Z的非金属性比元素T弱

　 C． Y和T位于同一主族

　 D． T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸

有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验装置    

部分实验现象 a极质量减小

b极质量增加 b极有气体产生

c极无变化 d极溶解

c极有气体产生 电流计指示在导线中

电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　）

　 A． a＞b＞c＞d B． b＞c＞d＞a C． d＞a＞b＞c D． a＞b＞d＞c

人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解液是KOH溶液．放电时，该电池的电极反应式为：Zn+2OH^﹣﹣2e^﹣═Zn（OH）₂，Ag₂O+H₂O+2e^﹣═2Ag+2OH^﹣．下列说法中正确的是（　　）

①锌为负极，Ag₂O为正极；

②放电时，正极附近溶液OH^﹣浓度增大；

③工作时电流由Ag₂O极经外电路流向Zn极；

④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．

　 A． ① B． ①②④ C． ①②③ D． ①②③④

将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

　 A． 反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止

　 B． 升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快

　 C． 经过足够长时间后，A和B可以完全转化为C

　 D． 2s时物质A转化了1.2mol