元素R的质量数为A，R^n﹣的核外电子数为x，则ngR^n﹣所含中子的物质的量为（　　）

　 A． （A﹣x+n）mol B． （A﹣x﹣n）mol C． （A﹣x+n）n/Amol D． （A﹣x﹣n）n/Amol

在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q₁、Q₂、Q₃表示，则Q₁、Q₂、Q₃的关系是（　　）

（1）2H₂（气）+O₂（气）═2H₂O（气）+Q₁

（2）2H₂（气）+O₂（气）═2H₂O（液）+Q₂

（3）H₂（气）+O₂（气）═H₂O（气）+Q₃．

　 A． Q₁＞Q₂，Q₂=2Q₃ B． Q₁=Q₂=Q₃

　 C． Q₁＜Q₂，Q₃= D． 无法比较

已知热化学方程式：SO₂（g）+O₂（g）⇌SO₃（g）△H=﹣98.32kJ•mol^﹣1，在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反应，最终放出的热量为（　　）

　 A． 196.64 kJ B． 98.32 kJ C． ＜196.64 kJ D． ＞196.64 kJ

下列说法正确的是（　　）

　 A． 石油的炼制过程都是化学变化过程

　 B． 石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来

　 C． 石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物

　 D． 石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物

X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：

元素编号 元素性质或原子结构

X 形成的简单阳离子核外无电子

Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍

T 同周期元素中形成的简单离子半径最小

下列说法正确的是（　　）

　 A． 原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X

　 B． 常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气

　 C． X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

　 D． 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）

　 A． 3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子

　 B． 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子

　 C． 最外层电子排布为1s²的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的原子

　 D． 最外层电子排布为1s²的原子和最外层电子排布为2s²的原子

X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（　　）

　 A． X的气态氢化物比Y的稳定

　 B． X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱

　 C． X原子的电子层数比Y的多

　 D． Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（　　）

　 A． 第八周期第IA族 B． 第七周期第ⅦA族

　 C． 第七周期第0族 D． 第六周期第ⅡA族

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（　　）

　 A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

　 B． XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

　 C． 由X元素形成的单质不一定是原子晶体

　 D． 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是（　　）

　 A． 单质的颜色逐渐加深

　 B． 气态氢化物的稳定性逐渐增强

　 C． 单质的熔点逐渐升高

　 D． 单质的氧化性逐渐增强