“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒．某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

（1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为　　mol/L．（计算结果保留一位小数）

（2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na⁺）=　　mol/L．

（3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液．

①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是　　（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是　　．

②下列操作中，容量瓶不具备的功能是　　（填仪器序号）．

a．配制一定体积准确浓度的标准溶液

b．贮存溶液

c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液

d．准确稀释某一浓度的溶液

e．用来加热溶解固体溶质

③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为　　g．

（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是　　．（填序号）．

A．定容时俯视刻度线

B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容

D．定容时水多用胶头滴管吸出．

把100mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成二等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

　 A． 20（2b﹣a） mol/L B． 20（b﹣2a） mol/L C． 10（2b﹣a） mol/L D． 10（b﹣2a） mol/L

下列离子方程式正确的是（　　）

　 A． 铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

　 B． 碳酸钙和稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

　 C． 稀硫酸和Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+H⁺+SO₄^2﹣+OH^﹣═BaSO₄↓+H₂O

　 D． Cl₂和FeCl₂溶液反应：Cl₂+Fe²⁺═Fe³⁺+2Cl^﹣

在PH=0的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量存在的是（　　）

　 A． CH₃COO^﹣、SO₄^2﹣、K⁺、Mg²⁺ B． H⁺、MnO₄^﹣、K⁺、Cl^﹣

　 C． H⁺、NO₃^﹣、Na⁺、SO₄^2﹣ D． OH^﹣、NO₃^﹣、Na⁺、NH₄⁺

某种烃或其一种同分异构体的一氯代物只有一种结构，则该烃的分子式不可能是（　　）

　 A． C₂H₆ B． C₄H₁₀ C． C₅H₁₂ D． C₆H₆

下列说法正确的是（　　）

　 A． 第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强

　 B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从上到下依次减弱

　 C． 在ⅥA族元素的氢化物（H₂R）中，沸点最高的一定是无毒的

　 D． 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点也一定越高

下列说法正确的是（　　）

　 A． 只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键

　 B． Na₂O₂中阳离子和阴离子个数比为1：1

　 C． 形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力

　 D． 共价键存在于共价化合物中，也可能存在于单质及离子化合物中

已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n﹣、_dD^（n+1）﹣具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是（　　）

　 A． 气态氢化物的稳定性：D＞C B． 原子序数：b＞a＞c＞d

　 C． 离子的还原性：_cC^n﹣＞_dD^（n+1）﹣ D． 离子的氧化性：_aAⁿ⁺＞_bB^（n+1）+

下列叙述中错误的是（　　）

　 A． 质量相等，密度不等的N₂和C₂H₄两种气体含有的分子数一定相等

　 B． 同温同压下，等体积的H₂和He气含有的质子数相等

　 C． 某物质经分析仅含一种元素，此物质可能是纯净物也可能是混合物

　 D． FeCl₃溶液呈电中性，Fe（OH）₃胶体带有电荷

下列叙述中与物质化学性质无关的是（　　）

　 A． 用铂丝蘸取Na₂CO₃溶液在酒精灯焰上灼烧，观察到黄色火焰

　 B． 明矾可用作净水剂

　 C． 木条蘸取浓硫酸后变黑色

　 D． 用水（滴加了酚酞试液）和氨气做喷泉实验