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碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示),下列说法正确的是( )
A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B. 在Z导管出来的气体中无CO2
C. 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
D. 在Z导管口有红棕色气体出现
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下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )
A. 2HgO2Hg+O2↑ B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C. 2MgO(熔融) 2Mg+O2↑ D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
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学生甲和学生乙完成了下列实验,其中实验现象完全相同的是( )
学生甲 学生乙
A 向碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸 向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
B 向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液,再通入氯气 向氯化亚铁溶液中通入氯气,再滴加KSCN溶液
C 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液
D 向BaCl2溶液中通入二氧化硫 向BaCl2溶液中通入SO3
A. A B. B C. C D. D
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下列叙述中正确的是( )
A. NaHCO3能与碱反应,食品工业用作焙制糕点的膨松剂
B. 工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂
C. 浓H2SO4有强氧化性,常温下能与Cu发生反应
D. 将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉
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下列有关物质应用的说法错误的是( )
A. 玻璃容器可长期盛放各种酸
B. 纯碱可用于清洗油污
C. 浓氨水可检验氯气管道泄漏
D. 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料
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化学无处不在,下列与化学有关的说法,错误的是( )
A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B. 可用蘸浓硝酸的玻璃棒检验氨气是否已收集满
C. 碘是人体必须微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
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如图所示是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图.
已知:①C不含甲基,B可以发生银镜反应,1molD与足量钠可生成22.4L H2(标准状况下).
①R﹣CH=CH2+H2OR﹣CH2CH2OH
②
请完成下列各问:
(1)A的结构简式是 ,D的核磁共振氢谱图中有 个峰.
(2)C中所含官能团的名称 、 .
(3)C→D反应类型为 .
(4)有关物质B所具有的性质的叙述中正确的是(填序号) .
a.能发生银镜反应 b.能使溴水褪色 c.能发生酯化反应 d.可发生聚合反应
(5)写出下列反应的化学方程式:
①A→B: .
②D+E→W: .
③D的同分异构体(同一个碳原子上连接两个﹣OH的不能稳定存在)和E的同分异构体反应生成最小环酯: .
(6)物质E有多种同分异构体,请分别写出满足以下条件一个E的同分异构体的结构简式:
ⅰ.①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能发生水解反应 .
ⅱ.①遇FeCl3溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③能和NaHCO3发生反应生成CO2 .
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X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大.其相关信息如下表所示:
X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同
Y元素的族序数是周期序数的三倍
Z元素的电负性在所有元素中最大
W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578KJ•mol﹣1,I2=1817KJ•mol﹣1,I3=2745KJ•mol﹣1,I4=11575KJ•mol﹣1,I5=14830KJ•mol﹣1,I6=18376KJ•mol﹣1
Q为前四周期中电负性最小的元素
R原子最高能层上只有1个单电子,其余各能层均已充满电子.
请回答:
(1)R在周期表中位于 区,写出R基态原子的价电子排布式 .
(2)X与Y形成的二元化合物中属于非极性分子的 (用化学式表示).
(3)写出Z元素的单质与水反应的方式 ,此反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为 .
(4)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点 (“高”或“低”),理由是 .
(5)光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W(OH)4]﹣生成,则中[W(OH)4]﹣﹣存在 (填选项字母)
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.σ键 e.π键
(6)金刚砂(SiC)的结构与金刚石(4个碳原子在立方体体内,其余碳原子分别位于面心和顶角)相似,硬度与金刚石相当,则金刚砂的晶胞中含有 个硅原子, 个碳原子,其中硅原子的杂化方式为 .
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W、M、X、Y、Z表示处于三个短周期的五种主族元素,它们的原子序数依次增大,M与X同周期,W与Y同主族,Y与Z同周期,Z在同周期中原子半径最小,M的气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,由Y、W、X三种元素组成的物质乙在水溶液中能电离出两种10电子离子.试回答下列各问:(注意:用相应的元素符号、化学式、离子符号表示.)
(1)元素X在周期表中的位置 .
(2)Z的最高价氧化物对应水化物丙的化学式是 ,写出乙与丙反应的离子方程式 .
(3)元素M的单质分子的电子式为 ,物质甲分子的结构式 .
(4)用电子式表示化合物YZ的形成过程 .
(5)写出X与Y形成原子个数比为1:1的物质丁与水反应的离子方程式 .
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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验.
Ⅰ.将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果: 与盐酸反应最剧烈, 与盐酸反应的速度最慢.
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)检验该装置气密性的操作方法是 ,干燥管D的作用是 .
(2)现有试剂:盐酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,请从中选择试剂并用如图装置证明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3.则B中应盛装的试剂为 ,C中产生的现象为 有 .请判断 (填“能”或“不能”)根据实验现象判断非金属性:Cl>C>Si.
(3)若C中盛装的是Na2S溶液,A中盛装浓盐酸,B中盛装KMnO4粉末.(KMnO4与浓盐酸常温下快速反应生成氯气)反应开始后观察到C中出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S (填“强”或者“弱”或者“无法比较”),写出反应的离子方程式为 .
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