下列反应中，属于氧化反应的是(　　)

②2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH

③CH₃CHO＋2Cu(OH)₂CH₃COOH＋Cu₂O↓＋2H₂O

④CH₃CHO＋H₂CH₃CH₂OH

A．①②                B．②③

C．③④                D．①④

下列关于醛的说法中正确的是(　　)

A．所有醛中都含醛基和烃基

B．所有醛都会使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，并能发生银镜反应

C．一元醛的分子式符合C_nH_2nO的通式

D．醛的官能团是—COH

某学生做乙醛还原性的实验，取1 mol·L^－1的CuSO₄溶液2 mL和0.4 mol·L^－1的NaOH溶液4 mL，在一个试管内混合后加入0.5 mL 40%的乙醛溶液加热至沸腾，无砖红色沉淀，实验失败的原因是(　　)

A．NaOH不足量                  B．CuSO₄不足量

C．乙醛溶液太少                  D．加热时间不够

下列物质中不能发生银镜反应的是(　　)

乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时可发生反应生成乙醇，此反应属于(　　)

A．取代反应            B．消去反应

C．氧化反应            D．还原反应

已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是(　　)

下列物质不属于醛类的是(　　)

如图图表示各物质之间的转化关系．

已知：

（1）A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y和Z都是气体；

（2）G、X、Y和Z都是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色，H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成．

（3）B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且价态也相同，B中非金属元素的质量分数为28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同．

请根据以上信息完成下列要求：

（1）写出下列物质的化学式：C　　，F　　，H　

（2）写出E的电子式　　

（3）实验室制Y的离子方程式为　　

（4）上述反应中是氧化还原反应的除了②、③、④和⑦外，还有（填反应代号）　　

（5）写出反应①④⑤的化学反应方程式

①　　

④　　

⑤　　

（6）保持容器的温度和体积不变，在反应③刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为　　．

碱式次氯酸镁[BMH化学式为Mg₂ClO（OH）₃•H₂O]难溶于水，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）在上述流程中，“过滤”操作用到的硅酸盐材质的仪器有　　

（2）NaClO的电子式为　　，NaClO溶液可用Cl₂与NaOH溶液反应获得，写出该反应的离子方程式　　

（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，则生成氯气的离子方程式为　

（4）就抗菌和杀菌效果而言，氯制剂具有广谱、高效的特点，像BMH这样难溶又稳定的氯制剂几乎别无他物．在酸性溶液中BMH具有杀菌、漂白作用的原因是　　（用离子方程式表示）

（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并调节pH在10左右，即生成BMH，其化学方程式为　　．

亚硝酸钠（NaNO₂）俗称工业盐，外观和食盐相似，有咸味，易溶于水，水溶液显碱性，加强热时能分解产生有刺激性气味的气体，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g，它使人中毒是因为它能将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，从而使血红蛋白丧失携氧能力．

（1）以下有关亚硝酸钠的说法正确的是　　

a．能用紫色石蕊试液测定亚硝酸钠水溶液的酸碱性

b．亚硝酸钠在加强热时分解产生的气体是氨气

c．从使血红蛋白丧失携氧能力的角度看，亚硝酸钠使人中毒的原理与CO相同

d．利用如图进行实验，B试管中的溶液逐渐变成了黄色

（2）已知NaNO₂在酸性条件下能使淀粉碘化钾试纸变蓝，同时生成一种无色气体，遇空气变红棕色．因此可选用淀粉碘化钾试纸和　　（生活中常见物质）来鉴别工业盐和食盐．涉及到的反应方程式为　，　　．

（3）某工厂废切削液中含有2%﹣5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是　　

a．NaCl         b．HNO₃      c．NH₄Cl         d．浓H₂SO₄

所发生反应的离子方程式为　　．