根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )

H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3>I->Fe2+>NO B．I->Fe2+>H2SO3>NO

C．Fe2+>I->H2SO3>NO D．NO>Fe2+>H2SO3>I-

（框图中A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白:

（1）写出化学式:A ,B ,D 。 

（2）以上反应中,属于氧化还原反应的有 (填编号)。

（3）写出ED的化学方程式: 。

反应 CO + H2O(g) CO2 + H2 在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）

A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1000℃

C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度

用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上析出的物质分别是（ ）

A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2

下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )

某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4====Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ）

A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-====Li2Mn2O4

C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D．充电时，阳极反应为：Li++e-====Li

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是（ ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以使平衡发生移动

在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；

（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 ， （答两种）；

（3）为了进一步研究上述反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下6组实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

请完成此实验设计，其中：其中：V2 V5（填“＞”、“＜”或“＝”）；

V5＝ ， V6＝ ，V8＝ ；（填具体数值）

下列实验操作中错误的是：

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，砝码置于托盘天平的右盘，物质放在托盘天平的左盘

下列离子方程式中，正确的是：

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑

B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+＝Mg2++ H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++ Ag

D．铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H+＝2Fe3++3H2↑