标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为

A．25% B．34% C．75% D．50%

下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是

①0.45 mol氨气 ②标准状况下33.6 L氦气 ③4℃时7.5mL水 ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)

A．①④②③ B．②①④③ C．②①③④ D．①④③②

在一定条件下，Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2反应中， （填名称）是氧化剂， (填化学式)发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是 mol ．

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 ( )

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定

D．已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2 则△H1>△H2

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ）

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

温度为T时；向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5；反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是（ ）

A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1；则反应的ΔH<0

C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%

有等体积、氢氧根离子浓度相等的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V­3，则三者的大小关系正确的是（ ）

A．V3>V2>V1 B．V3=V­2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3

下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是( )

A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O

C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na可以在空气中稳定存在

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）

A．将钠投入足量的水中

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠投入足量的稀硫酸中

D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )

A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定