含有N元素的化合物，下列有关判断错误的是（ ）

A．HNO3具有氧化性 B．NH3既具有氧化性又具有还原性

C．N2只具有还原性 D．NO2既具有氧化性又具有还原性

以下物质保存方法不正确的是（ ）

A．少量金属钠保存在煤油中 B．少量白磷保存在水中

C．硝酸银保存在棕色试剂瓶中 D．硫酸亚铁溶液露置在空气中

高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ）

①物质按照组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．

A．三处 B．四处 C．五处 D．六处

某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ）

A．降低 B．不变 C．升高 D．无法确定

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化铜______________ 硫酸铁______________

（2）下列物质：①Na ② H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu(OH)2 ⑦Ba(OH)2 ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液 ⑪BaSO4。属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）

（3）已知浓度为0.01mo1/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中 c(H+)

mol/L。

若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA

B．将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L

C．22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NA

D．20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA

已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（ ）

A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣ B．原子半径：X＞Y＞W＞Z

C．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣ D．原子序数：Y＞X＞Z＞W

常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）

A．pH=0的溶液：Fe2+、Br﹣、Na+、NO3﹣

B．c(H+)=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3﹣、Na+

C．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN﹣、SO42﹣

D．石蕊试液呈紫色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（ ）

A．溶质的质量分数为w=×100%

B．溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1

C．溶液中c(OH﹣)= mol•L﹣1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w