17．Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂．电池的总反应可表示为4Li+2SOCl₂═4LiCl+S+SO₂，下列说法错误的是（　　）

	A．	该电池工作时，正极反应为2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
	B．	锂电极作该电池负极，负极反应为Li-e-═Li+
	C．	该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行
	D．	该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

16．写出下列反应的化学方程式
（1）溴乙烷经两步合成丙酸CH₃CH₂Br+NaCN$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂CN+NaBr、CH₃CH₂CN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$CH₃CH₂COOH；
（2）两分子乳酸[CH₃CH（OH）COOH]在浓硫酸作用下生成六元环状化合物的化学反应方程式为CH₃CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．

15．镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛．回答下列问题：
（1）已知某温度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4×l0^-12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH^-）≥8×10^-4mol•L^-1．
（2）已知常温下CH₃COOH的电离常数为：K_a=l.75×10^-5mol/L；NH₃•H₂O的电离常数为，K_b=1.76×l0^-5mol/L．
A．NH₄Cl溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），NH₄Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
B． CH₃COONH₄溶液显中 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
C．将饱和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg（OH）₂悬浊液中，可看到白色沉淀溶解．产生这种现象的原因存在以下两种观点．
观点①：2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃•H₂O+Mg²⁺；
观点②的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
要验证①和②谁是Mg（OH）₂溶解的主要原因，可选取c（填序号）代替NH₄Cl溶液作对照实验．
a． NH₄NO₃      b． （NH₄）₂SO₄      c． CH₃COONH₄       d． NH₄HSO₄．

14．在一定温度下的可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的体积分数与压强p₁和p₂，时间t₁和t₂的关系如图所示，则在下列关系中正确的是（　　）

A．

p1＞p2

B．

反应吸热

C．

m+n＞p+q

D．

m+n＜p+q

13．以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a极是铜，b极是铁时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
	B．	燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
	D．	a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

12．有机化合物A的分子式为C₅H₁₁Br，分子结构中有三个-CH₃，两个和一个“-Br”，A的结构简式为（CH₃）₂CHCHBrCH₃．

11．下列有机物实际存在且命名正确的是（　　）

	A．	2，2-二甲基丁烷		B．	2-甲基-5-乙基-1-己烷
	C．	3-甲基-2-丁烯		D．	3，3-二甲基-2-戊烯

10．下列关于金属的描述不正确的是（　　）

	A．	金属单质都有还原性
	B．	镁、铝虽然还原性较强，但可以直接置于空气中保存，是因为表面能形成致密的氧化膜，保护了内层的金属
	C．	铝箔在酒精灯上加热后熔化但不滴落，是因为表面形成的Al2O3层熔点很高
	D．	钠和镁可以剧烈地燃烧，铝和铁则不能燃烧

9．将m g的某种可燃物A在过量的氧气中充分燃烧，再将燃烧的产物通过足量Na₂O₂充分地吸收，发现固体增加的质量大于m g．则可燃物A可能是（　　）

A．

一氧化碳

B．

乙醇（C2H5OH）

C．

甲酸（HCOOH）

D．

甲醇（CH3OH）

8．在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：IO₃^-→I₂；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→Cl^-；HNO₃→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　　）

A．

IO3-

B．

MnO4-

C．

Cl2

D．

HNO3