2．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗；装置A中发生的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂，装置C中观察到的现象是紫色的石蕊试液变红．
（2）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火．
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从C端（填“c端”或“d端”）通入．

1．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现像是均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色，则被检出的物质的化学式（分子式）是CuSO₄．
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式为：①现象：试管中有白色沉淀生成，化学方程式：Ba（NO₃）₂+CuSO₄═Cu（NO₃）₂+BaSO₄；
②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式（化学式）是Ba（NO₃）₂、NaOH．
（3）最后可利用已鉴别出Ba（NO₃）₂ 溶液则可鉴别上述中未检出的物质Na₂SO₄．

4．二氧化硅是酸酐的原因是（　　）

	A．	它溶于水得到相应的酸		B．	它对应的水化物是可溶性强酸
	C．	它与强碱反应只生成盐和水		D．	它是非金属氧化物

3．将以下各实验所需的试剂写在空格中：
①用氯化钾和二氧化锰制取氯气后的试管中，残留的黑色物质，可用浓盐酸加热洗涤．
②做碘升华实验后烧瓶壁上的碘，可用酒精洗涤．
③欲在烧杯中制取HI气体，可加碘化钾固体和磷酸一起供热即可，欲除去氯气中的少量氯化氢，可让气体通过饱和食盐水洗涤．
④氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后，滴入足量氯水充分反应，再加入四氯化碳振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾．

2．下列关于燃料电池的说法正确的是（　　）

	A．	燃料电池只能在燃烧的情况下才能发生
	B．	燃料电池是将化学能转化为电能的装置
	C．	燃料电池属于二次电池的一种
	D．	燃料电池与燃料燃烧时对能量的转化率完全相同

1．下列物质是电解质的是（　　）

A．

CuSO4

B．

铝

C．

甲醛

D．

氨水

20．铅蓄电池放电时发生下列变化，负极：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄  正极：4H⁺+SO₄^2-+PbO₂+2e^-═PbSO₄+2H₂O 使用该电池电解硫酸铜溶液，要得到纯铜1.6 g，需消耗该电池内硫酸的物质的量为 （　　）

A．

0.05 mol

B．

0.25 mol

C．

0.1 mol

D．

1 mol

19．将BaO₂放入密闭真容器中，反应2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）

A．

平衡常数减小

B．

BaO量不变

C．

氧气压强不变

D．

氧气的浓度变大

18．化学与生活、生产关系密切．
（1）漂白液、漂白粉是常用的消毒剂、漂白剂．已知碳酸的K_a1=4.30×10^-7，K_a2=5.61×10^-11；次氯酸的K_a=2.95×10^--8．少量CO₂通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．
漂白粉的主要成分是CaCl₂、Ca（ClO）₂，漂白粉长期露置在空气中会失效，请用化学方程式解释原因Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（2）实验室配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶解于稀硫酸中，并加少量铁屑防氧化，最后可加苯或汽油（试剂）隔绝空气．

17．下列有关金属单质的叙述中，正确的是（　　）

	A．	活泼金属在空气中易与氧气反应，都能在其表面形成一层致密的氧化膜
	B．	钠比铜的活泼性强，所以钠投入到CuSO4溶液中可置换出单质铜
	C．	等质量的铝粉分别与足量的盐酸或NaOH溶液完全反应时，产生的气体质量相等
	D．	用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸，是因为Fe或Al不能与冷的浓硝酸发生反应