4．相等物质的量的金属Mg和Al分别跟足量盐酸反应，所产生的氢气其体积（同温同压）之比为（　　）

A．

1：2

B．

2：3

C．

8：9

D．

1：1

3．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，16gCH4含有10NA个电子
	B．	0.1mol•L-1的盐酸溶液中含有0.1NA个H+
	C．	1molNa与乙醇完全反应，失去2NA个电子
	D．	标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子

2．奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物．用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是醚键、羧基．
（2）反应A→B的化学方程式为．
（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是加成（还原）反应、消去反应．
（4）写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：、
Ⅰ．苯环上只有两种取代基．
Ⅱ．分子中只有4种不同化学环境的氢．
Ⅲ．能与NaHCO₃反应生成CO₂．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃COOH$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOCH}$CH₃COOCH₂CH₃．

1．如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol•L ^-1，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（　　）

	A．	产生气体体积 ①=②
	B．	①中阴极质量增加，②中正极质量减小
	C．	电极反应式：①中阳极：4OH --4e -═2H2O+O2↑ ②中负极：2H ++2e -═H2↑
	D．	溶液的pH变化：①减小，②增大

20．常温下设a代表Ba（OH）₂，b代表NaOH溶液，c代表NH₃•H₂O溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	同物质的量浓度的三种溶液的pH：a=b＞c
	B．	同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c
	C．	同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
	D．	同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

19．在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：
（1）写出反应②的化学反应方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是0.2mol．
（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

18．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为NA
	B．	1 molOH-中含有的电子数为10NA
	C．	标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA
	D．	1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

17．如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体．
（1）A与H反应的化学方程式为4H₂O+3Fe=$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．
（2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为Na₂O₂．
（3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到正（填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．

16．已知室温下，某些弱酸的电离常数如下：

	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10-5	Ka1=4.2．×10-7 Ka2=5.6．×10-11	3×10-8

（1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：
a．盐酸溶液 b．硫酸溶液 c．次氯酸溶液 d．醋酸溶液
①H⁺由大到小的顺序是：b、a、d、c（填字母）
②等体积a、b、d三种溶液与足量的锌完全反应，在相同的条件下，生成氢气的体积关系为b＞a=d或b=2a=2d（用字母及“＞”“＜”“=”表示）
③欲降低稀硫酸与足量锌生成氢气速率，但不影响产生氢气的物质的量，下列措施可行的是abd
a．加水稀释 b．加入Na₂SO₄溶液 c．加入Na₂CO₃固体 d．加入CH₃COONa固体
（2）某温度下pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示，其中表示醋酸的曲线是b，该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是AC
A．c（H⁺） B.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ C.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）新制饱和氯水中存在Cl₂+H₂O?HCl+HClO，为使HClO浓度增大，下列措施可行的B
A．加少量NaOH固体 B．加CaCO₃固体 C．加NaCl固体．

15．以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有（　　）

A．

1步

B．

2步

C．

3

D．

4步