18．某研究性学习小组为了变废为宝，用绿矾[FeSO₄•7H₂O]处理含铬（Cr₂O₇^2-）废水，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀再处理得到磁性材料n molCr_xFe_1.5FeO₄（Fe的化合价依次为+3、+2）（不考虑处理过程中的实际损耗），下列叙述错误的是（　　）

	A．	处理废水中Cr2O72- 的物质量为$\frac{nx}{2}$mol
	B．	消耗绿矾的物质量为n（2-x）mol
	C．	反应中发生转移的电子数为3nx mol
	D．	反应中Cr2O72-被还原

17．X，Y，Z，M为金属活动顺序表中常见的四种金属元素，在常温下都不和冷水反应．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有气体放出；若电解Y²⁺离子和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又知在X和M的阳离子溶液中，加入过量的氢氧化钾溶液，M生成相应的氢氧化物的沉淀，试写出四种金属的活泼性由强到弱的顺序X＞M＞Z＞Y、X＞Z＞M＞Y或M＞X＞Z＞Y．

16．下列说法中，正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02×10²³）（　　）

	A．	MgCl2 的摩尔质量为95 g
	B．	常温常压下，1 mol CO2的质量是44 g
	C．	标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 L
	D．	100 mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+ 的数目约为6.02×1022

15．50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（3）根据上表中所测数据进行计算（近似认为盐酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1），则中和热△H=-56.8kJ/mol （取小数点后一位）．
（4）若某同学利用如图装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

14．肼（H₂N-NH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ）：N≡N 为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H 键所需的能量（kJ）是（　　）

A．

194

B．

391

C．

516

D．

685

13．对于A₂（g）+3B₂（g）=2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应   速率最快的是（　　）

	A．	v（B2）=0.9mol/（L•s）		B．	v（A2）=1.5mol/（L•s）
	C．	v（C）=0.62mol/（L•s）		D．	v（B2）=90.0mol/（L•min）

12．下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃烧匙，常用于分离物质的仪器是（　　）

A．

①②⑥

B．

①③⑤

C．

②④⑥

D．

③④⑦

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol的CH4质量为16g/mol
	B．	3.01×1023个CO2分子的质量约为22g
	C．	H2O的摩尔质量为18g
	D．	标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

10．以下命题，违背化学变化规律的是（　　）

	A．	石墨制成金刚石		B．	煤加氢变成人造石油
	C．	水变成汽油		D．	干冰转化成原子晶体

9．已知反应：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄．下列结论正确的是（　　）

	A．	①②③均是氧化还原反应
	B．	反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
	C．	氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2（SO4）3
	D．	反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为0.5NA