11．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
	B．	氯化钠固体与浓硫酸混合加热：2H++H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+2H2O
	C．	氧化亚铁溶于稀硝酸：3 Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
	D．	0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

10．化学与社会、生产、生活紧密相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	石英只能用于生产玻璃
	B．	从海水提取物质不一定要通过化学反应才能实现
	C．	二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，故常用氢氧化钠溶液作为雕刻玻璃的试剂
	D．	为了提高土壤肥力，往往将碳铵与熟石灰混合使用

9．海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可获得淡水、单质碘、食盐等物质．
（1）如图是用海水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与课本中的实验原理完全相同．装置中使用了较长的玻璃管，其作用是导气兼冷凝，烧杯中还应盛装的物质是冰水．
（2）海带中含有丰富的碘，海带提碘可将海带灼烧、溶解、煮沸、过滤得含I^-的滤液，滤液经酸化、氧化得含单质碘的溶液．回答下列问题：
①海带灼烧时用来盛装海带的仪器是坩埚（填仪器名称）
②已知KMnO₄、H₂O₂、Cl₂等均可与I^-反应生成I₂，且KMnO₄、H₂O₂、Cl₂对应的生成物分别为Mn²⁺、H₂O、Cl^-．从绿色化学的角度看I^-转化成I₂，最好选H₂O₂ （上述三种中选择）
（3）海水晒盐得到的盐含有较多的杂质．某学习小组欲设计实验提纯粗盐．
①若只除去其中的不溶性杂质，应经过的实验步骤是溶解、过滤、蒸发．
②若要进一步除去上述粗盐中的可溶性杂质，应选择合理的除杂试剂．请填写表：

杂质	CaCl2	MgCl2	Na2SO4
除杂试剂

③为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量．如何判断SO₄^2-是否除尽？取上层清液少许于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则SO₄^2-已除尽
④上述除杂试剂加入的先后顺序应满足的一般条件是Na₂CO₃溶液应加在BaCl₂溶液之后
⑤按顺序加入上述除杂试剂过滤后，还应加入适量稀HCl，其目的是除去过量除杂试剂中的OH^-和CO₃^2-，，判断加入稀HCl适量的方法可以是向滤液中逐滴滴加稀HCl，调节溶液pH=7．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
	B．	在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是Cu
	C．	能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
	D．	将Ba（OH）2溶液滴到明矾溶液中，当SO42-刚沉淀完时，铝以AlO2-的形式存在

7．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）	CH4（g）
△H/（kJ/mol）	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

请回答下列问题．
（1）写出该条件下CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ•mol^-1．
（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）；△H=-128.1KJ•mol^-1．
（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为0.5CO（g）+H₂（g）?0.5CH₃OH（g）△H=-45.4kJ•mol^-1．向容积为1L的密闭容器中加入0.10mol H₂和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ．
①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=100．
②若容器容积不变，下列措施可增加CH₃OH产率的是BD（填写序号）．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入0.10mol H₂和0.05molCO
E．加入催化剂
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将正向（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2mol H₂，乙中加入1mol CH₃OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q₁kJ，乙吸收的热量为Q₂ kJ，反应物的转化率分别为a₁、a₂．则Q₁+Q₂=90.8；a₁+a₂=1．

6．往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定条件下，发生反应  N₂+3H₂?2NH₃，2min后测得容器中生成了1mol NH₃，试求：
（1）2min时，N₂的物质的量1.5mol；
（2）2min时，H₂的物质的量浓度0.3mol/L；
（3）2min时，H₂的转化率50%；
（4）2min内，N₂的平均反应速率0.05mol/（L•min）．

5．将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（气）+B?XC（气）+2D（气）五分钟末测得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5v（C）=0.1mol/（L•min），求：
（1）A在五分钟末的物质的量
（2）X的值．

4．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入3molA和2mol B，混合气体起始压强为p₀．发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（s），反应进行到1min时测得剩余1.2molA，此时C的浓度为0.6mol/L．反应进行到2min时该容器内混合气体总压强为p，5min后反应达到平衡．
（1）X为2．
（2）反应在1min内，B的平均反应速率为0.3mol•L^-1•min^-1；
（3）请用p₀、p来表示2min时反应物B的转化率为$\frac{125（p-{p}_{0}）}{{p}_{0}}$%．
（4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是B
A．v（A）=0.5mol•L^-1•min^-1              
B．v（B）=0.2mol•L^-1•min^-1
C．v（C）=0.3mol•L^-1•min^-1              
D． v（D）=0.5mol•L^-1•min^-1．

3．铁元素是高中化学中重要的金属元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素．在高中学习中了解了铁及其化合物的性质与用途．某中学化学兴趣小组对Fe²⁺与Fe³⁺有关性质非常感兴趣，做了如下实验．
（1）探究Fe²⁺与Fe³⁺性质

实验 序号	滴加试剂	0.1mol•L-1FeCl23mL	0.1mol•L-1 FeCl3 mL
1	滴入2滴KSCN溶液	溶液颜色无明显变化	溶液变为红色
2	滴入2滴苯酚溶液	溶液颜色无明显变化	溶液变为紫色
3	滴入2滴酸性的KMnO4溶液	溶液先变紫红后褪色	溶液变紫红色
4	滴入NaOH溶液		出现红棕色沉淀

请你用离子方程式和必要的文字解释实验3现象的原因MnO₄^-+8H⁺+5Fe²⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，Fe²⁺具有还原性，MnO₄^-被还原生成了无色的Mn²⁺．请你描述实验4中空格的实验现象是先生成白色沉淀，一会儿变成灰绿色，最后成红褐色沉淀．
（2）甲兴趣小组对0.1mol•L^-1Fe²⁺与0.1mol•L^-1Fe³⁺的鉴别做了如下实验，现象记录如下：

试剂	KSCN溶液3滴	苯酚溶液2滴	0.01mol•L-KMnO4溶液3滴	10%NaOH溶液10滴
0.1mol•L-1FeCl3	深红色	紫色	黄色	红褐色沉淀
0.1mol•L-1FeCl2	无色	无色	无色	灰绿色沉淀
0.01mol•L-1FeCl3	红棕色	无色	几乎无色	淡黄色
0.01mol•L-1FeCl2	无色	无色	无色	无色
0.001mol•L-1FeCl3	无色	无色	无色	无色
0.001mol•L-1FeCl2	无色	无色	无色	无色

①根据上表信息，你可以得到结论是（任写两条）：当浓度为0.1mol•L^-1，上述四种溶液可以鉴别Fe²⁺、Fe³⁺、当浓度为0.01mol•L^-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液来鉴别Fe²⁺、Fe³⁺；离子浓度不同，鉴别试剂的选择也不同．
②有同学认为，除了上述试剂可用来鉴别0.1mol•L^-1Fe²⁺与0.1mol•L^-1Fe³⁺，还有一种更为简单方法，请猜测这位同学的方法是观察两种溶液的颜色，0.1mol•L^-1Fe²⁺溶液为绿色，0.1mol•L^-1Fe³⁺溶液为黄色．
（3）乙兴趣小组认为可以用KI淀粉试纸鉴别0.1mol•L^-1Fe²⁺与0.1mol•L^-1Fe³⁺，请你简述操作方法取两片KI淀粉试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取两种溶液滴在试纸中间，若试纸变蓝色为0.1mol•L^-1Fe³⁺，但乙组在做此实验时，都失败了（试剂没有变质，也没有杂质）．你认为失败的原因是KI溶液易被空气中的氧气氧化，生成I₂，也使试纸变蓝．
（4）丙兴趣小组针对0.001mol•L^-1Fe²⁺与0.001mol•L^-1Fe³⁺无法用试剂来鉴别，他们想通过煮沸，蒸发溶剂，提高溶质的浓度来达到目的，你认为不行（行或不行）理由是在加热过程中Fe²⁺极易被空气中的氧气氧化为Fe³⁺．

2．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．回答下列问题：
（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵．
①写出磷酸主要的电离方程式：H₃PO₄?H₂PO₄^-+H⁺．
②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越小（填“大”或“小”）．
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式．
□H₂PO₂^-+□Ag⁺+□6OH^-═□PO₄^3-+□Ag+□4H₂O
 （3）由工业白磷 （含少量砷、铁、镁等） 制备高纯白磷 （ 熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下如图1：

①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是acd（填字母）．
a．使白磷熔化，提高反应活性    b．降低白磷的毒性
c．温度不宜过高，防止硝酸分解  d．适当提高温度，增大反应速率
②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是防止白磷被空气中氧气氧化．
③除砷过程中，合成洗涤剂起到乳化作用．
④硝酸氧化除砷时被还原为NO，写出砷转化为砷酸的化学方程式：3As+5HNO₃+2H₂O=3H₃AsO₄+5NO↑．氧化相同质量的砷，当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
⑤某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是硝酸浓度大，氧化性强，有较多的硝酸用于氧化白磷，脱砷率低．