2．一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），进行反应，2SO₂+O₂?2SO₃，其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（　　）

		甲	乙	丙	丁
密闭容器体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8	0.4
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡转化率/%		80	a1	a2	a3

	A．	该温度下，该反应的平衡常数K为400
	B．	SO2的平衡转化率：a1＞a2=a3
	C．	达到平衡时，容器丁中的正反应速率比容器丙中的大
	D．	达到平衡时，容器丙中c（ SO3）大于容器甲中c（ SO3）的两倍

1．某同学用18mol/L的浓硫酸配制240mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸12.5 mL．
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等．
（3）在配制过程中，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.9mol•L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为1.3g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为1.4mol/L．

20．一定量CO₂通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V（HCl）与生成n（CO₂）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	通入的CO2气体为11.2 L		B．	A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）
	C．	A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3		D．	A溶液中一定只有Na2CO3

19．某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl₂、漂白粉的制备及有关性质．
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→A、B→C、D→E：广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水．

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）某学生设计如下实验进一步探究SO₂与漂粉精的反应：

操作	现象
取漂粉精固体，加入水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的PH	试纸先变蓝（约为12），后褪色
	i．液面上方出现雾状物 ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 iii．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

①pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
②该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物；
b．搜集雾状物，用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀．
实验a的目的是排除氯气干扰
③推测ii中溶液变为黄绿色，是由于产生了Cl₂（写化学式），iii中产生的大量白色沉淀应为CaSO₄（写化学式）

18．澳主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备Br₂的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl₂通入浓缩的海水中，生成Br₂
②利用热空气将Br₂吹出，并用浓Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等完成下列填空．
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl₂氧化Br^-应在酸性条件下进行（填“酸性”、“中性”或“碱性”），目的是为了避免溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）．
（2）Br₂可用热空气吹出，其原因是溴的沸点较低，易挥发．
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．
（4）步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO₃氧化．
（5）步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要原因为Br₂易挥发，对大气有污染．
（6）为了除去工业Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中c．
a．通入HBr
b．加入Na₂CO₃溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na₂SO₄溶液．

17．
根据如图装置回答下列问题：
（1）盛放药品前，怎样检验此装置的气密性．将D装置中导管口浸没在水面下，关闭分液漏斗活塞，打开K，微热A装置，D的导管口有气泡冒出；关闭K，长颈漏斗中液面上升（B瓶中液面下降），说明装置不漏气．
（2）A中盛放的液体是其作用为．除去Cl₂中混有的HCl
（3）B中盛放的液体是其作用是．浓硫酸
（4）D装置的作用是其中反应方程式为．2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
（5）C装置有错误吗？如果有，如何改进．将左右导管插入集气瓶的位置交换一下．

16．将m g钠和铝的合金，投入水中，充分反应后得到1L偏铝酸钠溶液（合金完全反应），同时产生标准状况下4.48L气体，则合金中钠的质量分数为46%，c（NaAlO₂）=0.1mol•L^-1．

15．海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl₂、KCl以及金属溴化物．以下是苦卤化学分离的过程．

回答下列问题：
（1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是Cl₂（填化学式）；写出该反应的离子方程
式：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-．
（2）“操作II”是蒸馏（填“蒸发”“蒸馏”“分液”或“重结晶”，下同），“操作III”是重结晶．
（3）试剂B可能是下列物质中的b（填字母）．
a．饱和NaCl溶液   b．CCl₄c．NaOHd．乙醇
实验室中也可用苯代替试剂B，但工业生产中，通常不使用苯，理由是苯易燃在生产中易发生爆炸，苯有毒对环境有污染不符绿色化学，苯与溴单质再光照条件下可能发生反应，铁除杂条件下本和溴单质发生取代反应（任写两点）．
（4）MgCl₂中可能含有NaCl杂质，检验杂质存在的方法是用铂丝蘸取稀盐酸在火焰上灼烧至无色，再蘸取少量氯化镁样品，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色证明氯化钠存在．

14．分子式为C₁₀H₁₂O₂，结构中含有苯环且苯环上只有一个链状取代基，能与NaOH溶液反应，而不与NaHCO₃反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）

A．

12

B．

15

C．

16

D．

14

13．将某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重13.2g，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该烃的结构简式可能是（　　）

A．

乙炔

B．

1，3-丁二烯

C．

环己烷

D．

乙烯