7．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，他们的原子核外电子层数之和为13．B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两元素的单质可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素．试回答以下问题：
（1）D在周期表中的位置是第二周期、VIA族，化学组成为C₂A₄的电子式为．
（2）化合物甲、乙分别由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性．则甲、乙反应的离子方程式为：OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O．
（3）元素B和F的金属性强弱，E的非金属性弱 于F（填“强”或“弱”），并用一个化学方程式证明上述结论．
（4）C₂A₄是一种常用的还原剂，将其加入装有少量AgBr的试管中，观察到的现象是固体变为黑色，且有气泡产生，写出该反应的化学方程式N₂H₄+4AgBr=4Ag+N₂↑+4HBr↑．

6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其电子数的$\frac{2}{3}$，Y和W是同一周期中原子半径相差最大两种元素．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z
	B．	X、Y 均能与W形成的离子化合物
	C．	Z、W的气态氢化物的稳定性：Z＞W
	D．	X、Z的最高价氧化物的水化物酸性：X＞Z

5．下列关于的说法正确的是（　　）

	A．	所有原子都在同一平面上
	B．	最多有4个碳原子在同一直线上
	C．	有7个碳原子可能在同一直线上
	D．	最多只能有9个碳原子在同一平面上

4．下列物质（括号内为少量杂质），能用饱和Na₂CO₃溶液并借助分液漏斗把杂质除去的是（　　）

A．

苯（硝基苯）

B．

乙醇（乙酸）

C．

乙酸乙酯（乙酸）

D．

乙酸（苯）

3．下列有机分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三个吸收峰的是（　　）

A．

CH3CH2CH3

B．

CH3CH2CH2CH3

C．

CH3COCH2CH3

D．

2．某烷烃的相对分子质量为72，若此有机物的一氯代物分子中含有两个-CH₃，两个-CH₂-，一个  和一个-Cl，它的可能结构有四种，请写出它们的结构简式：CH₃CH₂CH₂CHClCH₃、CH₃CH₂CHClCH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂Cl、CH₂ClCH（CH₃）CH₂CH₃．

1．已知2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，当向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下的Cl₂ 3.36L，充分反应后测得形成的溶液中Cl^-和Br^-的物质的量浓度相等，则原FeBr₂的物质的量浓度为多少？

20．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：1，则消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

3：1

19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）请写出小烧杯中发生反应的离子方程式OH^-+H⁺=H₂O
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热偏大（填“偏大、偏小、无影响”）
（5）若根据实验测得放出了1.4kJ的热量，则中和热△H=-56kJ/mol
（6）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．

18．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na₂CO₃溶液；⑤过滤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶．（填操作名称）
（2）流程中通入的气体X为NH₃，理由是NH₃的溶解度大，有利于提高产率．
（3）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式MgCl₂•6H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O↑．