7．Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应．（已知：2A1+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑）
（1）当Na与Al的物质的量之比为1：1时，混合物与水反应产生的H₂最多．
（2）当Na与Al的物质的量之比为9：1（或3：7）时，混合物与水反应产生的H₂的体积为13.44L（标准状况下）．

6．在含有大量的Na⁺、H⁺、NO₃^-的溶液中，还可能大量存在的离子是（　　）

A．

Fe2+

B．

HCO3-

C．

OH-

D．

NH4+

5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A	向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液变成血红色	Fe2+既有氧化性又有还原性
B	常温下将铜片放入浓硫酸中	生成刺激性气味的气体	反应生成了SO2
C	室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaC12和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液	出现白色沉淀	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
D	向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体	有白色沉淀生成	沉淀是BaSO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．利用CO₂和CH₄重整可制合成气利用（主要成分为CO、H₂），热化学方程式为：
I．CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H=+75.0kJ•mol^-1
II．CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+4l.0kJ•mol^-1
III．CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=-131.0kJ•mol^-1
（1）反应CO₂（g）+CH₄ （g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247 kJ•mol^-1．
（2）固定n （CO₂）═n（CH₄），改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图甲．

①同温度下a（CO₂）大于（填“大于”或“小于”）a（CH₄），其原因是CO₂发生了其他副反应．
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是该反应△H＞0，△S＞0，高温时△G=△H-T△S＜0．
（3）-定条件下，Pd-Mg/SiO₂催化剂可使CO₂“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为CO₂+4H₂=$\frac{\underline{\;Pb-Mg/SIO_{2}\;}}{\;}$CH₄+2H₂O．
（4）CO常用于工业冶炼金尾，图丙是在不同温度下CO还原四种金尾氧化物达平衡后气体中lg[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是BC．（填序号）
A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金尾铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO₂的反应△H＞0
（5）载人飞船中，以Pt为阳极，Pb （CO₂的载体）为阴极，电解KHCO₃溶液，总反应为：2CO₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O₂，则其阴极反应式为CO₂+H₂O+2e^-═CO+2OH^-．

3．功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如图：

i．R-C≡C-H+$\stackrel{一定条件}{→}$R-C≡
ii．+CH₂I$\stackrel{NaOH}{→}$+NaI+H₂O
iii．+HI→+CH₂I
（1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是HC≡CH．
（2）C中含有的官能团的名称是碳碳三键、溴原子．反应①的反应类型是加成反应．
（3）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是．
（4）G的结构简式是．
（5）反应⑨的化学方程式是．
（6）反应⑤和⑦的目的是保护苯环上的酚羟基．
（7）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
示例：CH₃CH₂Br $→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH $→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

2．砷（As）是第四周期第VA族元素，用化学用语回答问题．
（1）与砷同族的原子半径最小的元素形成单质的电子式为，其气态氢化物的稳定性比AsH₃强（填“强”或“弱”）
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄AS₄S₄、雌黄As₂S₃等）存在．
①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As₂O₃），然后用焦炭还原，写出锻烧时发生反应的化学方程式为As₄S₄+7O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2As₂O₃+4SO₂．
②雌黄可被浓硝酸氧化为H₃AsO₄与S，硝酸被还原为NO₂，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：10．
（3）已知H₃AsO₃是两性偏酸性的化合物，NaHAsO₃溶液呈碱性，原因是HAsO₃^2-+H₂O?H₂AsO₃^-+OH^-（用离子方程式表示），该溶液中c（H₂AsO₃^-）＞c （AsO₃^3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4 ）己知砷酸（H₃AsO₄）是三元酸，有较强的氧化性．
①常温下砷酸的K₁=6×10^-3、K₂=1×10^-7，则0.6mol•L^-1的砷酸溶液中c（H⁺）约为0.06 mol•L^-1．
②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO₄^3-+2I^-+H₂O?AsO₄^3-+I₂+2OH^-．当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为AsO₄^3-+H₂O+2e^-=AsO₃^3-+2OH^-．当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由Q（填“P”或“Q”）池中的流出．

1．雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断试样的pH=4．
（2）汽车尾气中NO_x和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是D
A．混合气体的密度不再变化                  B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．N₂、O₂、NO的物质的量之比为1：1：2     D．氧气的百分含量不再变化
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g），已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现不能（填“能”或“不能”）
（3）汽车尾气净化的主要原理：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂（g）+N₂（g）；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．（如图中v_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）．一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T₁℃和T₂℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：

物质 温度/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

①计算上述反应T₁℃时的平衡常数K₁=4；
②若T₁＜T₂，则该反应的△H_＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③上述反应T₁℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%．

20．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（　　）

	A．	1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
	B．	阿司匹林的分子式为C9H10O4
	C．	水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
	D．	服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液

19．某油库为了强化安全管理，引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	石墨电极作正极，发生还原反应
	B．	H+由质子交换膜右侧向左侧迁移
	C．	每消耗标况下5.6LO2，电路中通过1 mol电子
	D．	铂电极的电极反应式：C8H18+16H20-5Oe-═8CO2↑+50H+

18．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两都可以发生反应
	B．	1mol由元素A、B组成且含有18 mol e-的化合物只有一种
	C．	含D元素的盐溶液只能显酸性，不可能显碱性
	D．	化合物AE与CE含有相同类型的化学键