5．高炉炼铁是钢铁生产中的重要环节．这种方法是由古代竖炉炼铁发展、改进而成的．尽管世界各国研究发展了很多新的炼铁法，但由于高炉炼铁技术经济指标良好，工艺简单，生产量大，劳动生产率高，能耗低，这种方法生产的铁仍占世界铁总产量的95%以上．
（1）高炉炼铁的原料有铁矿、焦炭和石灰石，其中起熔剂作用的是石灰石，目的是除去铁矿石中的脉石，其产物密度比铁小，所以在铁水的上部（填“上部”或“下部”）形成炉渣而与铁水分离．
（2）焦炭在高炉炼铁中起着举足轻重的作用，下列不属于焦炭作用的是D．
A．作为燃料，为炼铁中的化学反应提供能量
B．作为还原剂与二氧化碳反应产生还原氧化铁的一氧化碳
C．对高炉中的物料起到支撑和疏散的作用
D．除去铁矿石中的杂质
（3）高炉炼铁的污染非常严重，目前我国部分大城市中的钢铁厂借着搬迁的机会也在进行着工艺改进．高炉炼铁导致的环境污染有酸雨、一氧化碳毒害、粉尘污染等．
（4）写出以赤铁矿为原料进行高炉炼铁时与碳元素有关的氧化还原反应化学方程式：
C+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂，CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

4．如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图．

根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①Fe₂O₃、②电能、③热能、④SO₂、⑤H₂SO₄．
（2）接触室发生反应的化学方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式2Ca₅（PO₄）₃F+7H₂SO₄=3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF．
（3）用1吨硫铁矿（FeS₂的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.39吨．
（4）吸收塔中用98.3%的浓H₂SO₄吸收SO₃，理由是用水吸收易形成酸雾，不利于SO₃的吸收．
（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．废气（主要是高炉煤气）经除尘后可作为燃料、冶炼金属的原料，废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作水泥生产原料；废渣（主要成分是硅酸钙等），可用作矿渣磷肥的生产原料（写出两点即可）．

3．工业上以黄铁矿（FeS₂）为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下．

（1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．
（2）为充分利用反应放出的热最，接触室中应安装热交换器（填“设备I”的名称）．
（3）原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO₂的平衡转化率为91.7%（精确到0.1）．

截面位置 含量 过程气体流	1（接触室人口处）	2	3	4
O2物质的量的百分含量	11.0%	10.10%	8.48%	8.48%
SO2物质的量的百分含量	6.00%	4.04%	0.51%	0.51%
SO3物质的量的百分含量	1.00%	3.03%	6.68%	6.68%
N2物质的量的百分含量	81.00%	81.83%	83.31%	83.31%

（4）在吸收塔中将SO₃转化成硫酸，使用98.3%的硫酸从上方喷淋．而不使用水的理由是防止形成酸雾．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO₃与浓硫酸的接触面，有利于SO₃的吸收．
（5）尾气中常含有N₂、O₂、SO₂、微量的SO₃等．为了综合利用尾气，可将其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为（NH₄）₂SO₃•H₂O．
（6）能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是BC（填标号）．
A．NaOH溶液、酚酞试液        
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液              
D．氨水、酚酞试液．

2．硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO₂，反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
（2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B．吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS₂损失了2%，则S损失2%
D．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO₂的转化率
（3）科研工作者开发了制备SO₂，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通人的SO₂和水的质量比为16﹕29．
（4）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃．1个标准大气压．

压强 SO2转化率 温度	1个大气压	5个大气压	10个大气压	15个大气压
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO₂含量较高可再利用作为原料
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．

1．硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H＞0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃•5H₂O流程如图一．

（1）吸硫装置如图二所示．
①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是品红、溴水或KMnO₄溶液，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液溶液颜色很快褪色．
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是增大SO₂的接触面积或控制SO₂的流速、适当升高温度．（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO₃饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡．	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH．	有白色沉淀生成，上 层清液pH＞10.2	样品含NaOH

（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取a g KIO₃（相对分子质量：214）固体配成溶液，第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂，第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL．则c（Na₂S₂O₃）=$\frac{6000a}{214V}$mol•L^-1．（只列出算式，不作运算）
已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O     2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能偏高（填“无影响”、“偏低”或“偏高”），原因是4I^-+4H⁺+O₂═2I₂+2H₂O．

2．α-亚麻酸是人体必需的重要不饱和脂肪酸，具有增强智力、提高记忆力、保护视力、改善睡眠的作用．其结构简式如图所示，下列相关说法中不正确的是（　　）

	A．	α-亚麻酸的分子式为C18H30O2
	B．	α-亚麻酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	α-亚麻酸在一定条件下能发生酯化反应与取代反应
	D．	1molα-亚麻酸最多能与4molBr2发生加成反应

1．有下列五种元素；①H②C③Na④S⑤F．
（1）在化合物中呈现的化合价的数值最高的元素名称是硫．
（2）能形成AB₄型共价化合物的化学式为CH₄、CF₄．其分子内存在极性键（填“极性”或“非极性”）；能形成A₂B型离子化合物的化学式为Na₂S，用电子式表示该化合物的形成过程．

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，S2-与HS-数目之和为0.1NA
	B．	标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子
	C．	4gD2O与4gH218O含有的中子数均为2NA
	D．	常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

19．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

	A．	H2O2的电子式：
	B．	氮原子最外层电子轨道表达式：
	C．	Cl中子数为18的氯原子结构示意图：
	D．	碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3?Na++H++CO32-

18．下列物质的性质和用途都正确且相关的是（　　）

	性质	用途
A	HF溶液具有酸性	能用HF溶液在玻璃上刻图案
B	SO2具有强还原性	SO2常用于漂白秸秆、织物
C	CuSO4具有氧化性	CuSO4和熟石灰配波尔多液
D	CH3CH2OH燃烧放出大量热量	酒精常作清洁能源

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D