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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3═H2O+CO2↑
    B．氯水与烧碱溶液反应：2Al+2OH-+H2O═2AlO2-+2H2↑
    C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-
    B．0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+8Cl2═6Fe3++16Cl-+5I2
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（　　）
    A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．加热NaHCO3

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    科目： 来源： 题型：计算题

    4．将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol•L-1的 NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示：

    （1）0～50mL段内，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
    （2）300～350mL段内，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）试计算该盐酸的浓度．（写出必要的计算过程）．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小：W＞Z＞Y
    B．简单气态氢化物的热稳定性：W＞X
    C．Y、Z、W最高价氧化物对应水化物能够两两发生反应
    D．简单离子的还原性：X＞W

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    科目： 来源： 题型：解答题

    2．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中a：b=2：1
    （2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEF．
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗amol N，同时生成b molm
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．在混合气体中N的质量百分数保持不变．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    1．（1）对于某一化学反应，用反应物和生成物浓度变化表示反应速率时，所得数值可能不同，但各物质速率比一定等于化学方程式计量数之比．
    （2）可逆反应2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol•L-1，2min后SO2的浓度为1.8mol•L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：0.1mol/（L•min），用O2的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （3）对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），当其他条件不变时，压缩容器体积，则生成SO3的速率将增大，增大O2的浓度时，反应速率将增大，使用V2O5作催化剂时，反应速率将增大，降低温度时，反应速率将减小．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则C1=l0C2
    C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
    D．NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小

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    科目： 来源： 题型：选择题

    19．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA个Na+
    B．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3胶体数目为0.1 NA
    C．在标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子
    D．7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.1NA

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    科目： 来源： 题型：填空题

    18．按要求填空：
    （1）将质量比为7：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：2；氮原子和氧原子的个数之比为2：1；22克该混合气体在标准状况下的体积为16.8 L．
    （2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl-的物质的量浓度之比为4：3时，则Mg2+与SO物质的量浓度之比为8：5
    （3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c（CuSO4）为0.5mol/L．
    （4）使4.48L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36L（标准状况下）气体，这3.36L气体的质量是6 g．

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