7．按下列图示装置，用导线将电极连接起来放置一段时间后，溶液的pH值下降的是（　　）

A．

B．

C．

D．

6．下列有关电化学装置完全正确的是（　　）

A	B	C	D
铁上镀银	电解法制钠	保护铁	铜锌原电池

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）

A．

NaBr：

B．

MgCl2：

C．

KCl：

D．

Na2O2：

4．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（ 25℃）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	pH=a 的 CH3COOH 溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a+1＜b
	B．	pH=5 的 H2CO3 溶液中，c（H+）=c（HCO3-）=1×10-5 mol/L
	C．	pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三种溶液的 c（Na+）：①＞②＞③
	D．	等浓度等体积的①CH3COONa 和②NaCN 溶液，溶液中阴离子数目：②＞①

3．下列有关氧元素及其化合物的化学用语表示正确的是（　　）

	A．	质子数为 8、中子数为 10 的氧原子：${\;}_{8}^{10}$O
	B．	过氧化钠的电子式：
	C．	氧原子的电子排布图：1s22s22p4
	D．	次氯酸的结构式：H-Cl-O

2．下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（　　）

A．

K

B．

Ca

C．

F

D．

Ne

1．如表是元素周期表的一部分，有关说法中正确的是（　　）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VⅡA
二				a	b	c
三	d	e	f	g		h	i

①a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a
②h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i
③a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g
④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强
⑤九种元素中d元素的单质还原性最强．

A．

①③④

B．

②③⑤

C．

②④⑤

D．

①③⑤

20．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH${\;}_{4}^{+}$就是由NH₃（氮原子提供电子对）和H⁺（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是BD
A．CO₂     B．H₃O⁺    C．CH₄    D．[Ag（NH₃）₂]⁺
（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色．请写出其中发生反应的离子方程式Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^- 或Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（3）请写出铜原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl₃•6NH₃（黄色）、CoCl₃•5NH₃（紫红色）、CoCl₃•4NH₃（绿色）、CoCl₃•4NH₃（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配离子的配位数均为6．请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
①CoCl₃•5NH₃[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂、②CoCl₃•4NH₃（紫色）[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl．

19．（1）两个试剂瓶各盛装质量相同的浓硫酸和浓硝酸，分别敞口放置一段时间后，两溶液质量关系为m（硫酸）＞ m（硝酸）（填“＞”、“＜”或“=”），由于浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，所以冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铁或铝（写金属名称）制容器盛放．
（2）制备CuSO₄和Cu（NO₃）₂
①下列有四种制备Cu（NO₃）₂的途径，其中最佳途径是c（选填字母）
a．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂
b．Cu$\stackrel{浓硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂
c．Cu$\stackrel{空气、△}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO₃）₂
d．Cu$\stackrel{浓硫酸、△}{→}$CuSO₄$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO₃）₂
②向稀硫酸溶液中加入铜粉，然后通入热空气，可制得硫酸铜溶液，则发生反应的离子方程式为Cu+O₂+4H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
（3）向200mL2mol/LHNO₃溶液中加入足量铜粉，充分作用后，有m₁g固体不溶物，继续加入100mL 1mol/L硫酸溶液，充分作用后，还有m₂g固体不溶物，则  m₁＞m₂（填
“＞”、“＜”或“=”），两者质量相差4.8g（若两者相等，则此问不答）

18．材料科学发展日新月异．
（1）某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是3d⁸4s²．某镍配合物结构如图6所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
A．氢键       B．离子键       C．共价键       D．金属键        E．配位键
（2）某金属M与C₆₀可制备一种超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该材料的化学式为M₃C₆₀．

（3）碳的一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图2所示，碳原子的杂化方式sp²，图3虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．
（4）有机太阳能固体电池材料含有高纯度C₆₀，其结构如图4，ImolC₆₀分子中π键的数目为30N_A，C₆₀的晶胞结构如图5，则一个C₆₀分子周围有12个紧邻C₆₀分子，其固体属于分子晶体．C₆₀能在溶剂二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是C₆₀与二氧化硫都是非极性分子，相似相溶，而水是极性分子．已知该晶胞的密度为ρ g•cm^-3则两个最近C₆₀间的距离为$\frac{1}{\sqrt{2}}\root{3}{\frac{2880}{ρ×{N}_{A}}}×1{0}^{7}$ nm（列出计算式，已知阿伏伽德罗常数的值为N_A）．