10．主族元素镓（Ga）的原子结构示意图是：，下列关系不正确的是（　　）

	A．	原子半径：K＞Ga＞Al		B．	碱性：KOH＞Ga（OH）3＞Al（OH）3
	C．	离子的氧化性：K+＞Ga3+＞Al3+		D．	与水反应的剧烈程度：K＞Ga＞Al

9．某学生探究如下实验（A）：

实验A	条件	现象
	加热	ⅰ．加热后蓝色褪去 ⅱ．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ．一段时间后，蓝色重又褪去

（1）使淀粉变蓝的物质是I₂．
（2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动．设计实验如图1，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是溶液不变蓝．
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
Ⅰ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝．
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H₂SO₄，瞬间变蓝．
对步骤Ⅱ中稀H₂SO₄的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释解释1：6H⁺+5I^-+IO₃^-═3I₂+3H₂O，解释2：4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O，解释3：2H⁺+2I^-+IO^-═I₂+H₂O．
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如图2实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是2H⁺+2I^-+Ag₂O═2AgI↓+H₂O．
②Ag₂O的作用是证明上层溶液中存在I^-，沉淀I^-，排除向滤液中加入稀H₂SO₄后，因I^-被氧化生成I₂的可能．
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是HIO（或IO^-）、HIO₃（或IO₃^-）、H⁺．
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因现象ⅰ：部分I₂挥发，部分I₂与H₂O发生反应；现象ⅲ：淀粉完全水解．加热时，I₂与H₂O的反应速率大于淀粉水解的速率．

8．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，是一种重要的化工原料．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）易溶于水，其熔点为101℃，易升华，在175℃时受热分解．草酸钙是难溶于水的白色固体．
I． 用硝酸氧化法制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）．

实验具体流程如下：
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖．
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（质量比为3：2的65%HNO₃与 98%H₂SO₄的混合物），55～60℃水浴加热，发生的主要反应为：C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O．
③结晶、蒸发、干燥：反应液经冷却，减压过滤后再重结晶、干燥即得草酸晶体．
（1）装混酸的仪器名称为分液漏斗，冷凝水的进口为a（填a或b），装置B的作用为作安全瓶，防止倒吸．
（2）流程①中，检验淀粉是否水解完全的方法是取少量水解液于试管中，滴加少量碘水（碘酒），若溶液不变蓝，则淀粉已完全水解；若溶液变蓝，则淀粉未完全水解．
（3）流程②中，水浴加热的优点为受热均匀，便于控制温度．
II． 如图2，证明草酸晶体受热分解得到的产物中有 CO₂．
（1）甲同学选择图2中装置A和B组合完成验证实验，装置A应选II（“I”或“II”）．
（2）甲同学依据图2装置B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中含CO₂，乙同学认为此结论不正确，理由是升华的草酸会随着CO₂进入澄清石灰水中，生成草酸钙白色沉淀，干扰CO₂的检验，改进方案是在A、B之间增加一个盛有足量水的洗气瓶或在A、B之间增加冷凝装置．

7．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS （还含有少量FeS等其它成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是除去Fe³⁺．
（2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用情性电极，阳极的电极反应式是2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
（3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和H₂SO₄．
（4）改逬的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（5）硫化锌精矿（ZnS ）遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝（CuS）．请解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．

6．如图用石墨电极电解CuCl₂溶液．下列分析不正确的是（　　）

	A．	a端是直流电源的负极
	B．	通电使CuCl2发生电离
	C．	阴极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
	D．	通电后，在阳极附近可观察到黄绿色气体

5．密闭容器中可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）+Q（Q＞0）达到平衡后，若增大压强，下列说法不正确的是（　　）

	A．	混合气体颜色变浅		B．	逆反应速率加快
	C．	NO2转化率增大		D．	气体平均分子量变大

4．从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取Cu（NO₃）₂的方法中最好的是（　　）

	A．	Cu$\stackrel{浓硝酸}{→}$Cu（NO3）2
	B．	Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
	C．	Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2
	D．	Cu$→_{△}^{浓硫酸}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	25℃时Kw=1.0×10-14，将稀硫酸加热至90℃（忽略溶液体积变化）其pH不变
	B．	pH与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0.1mol•L-1氢氧化钠溶液恰好中和，所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者
	C．	0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
	D．	向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量KI溶液，若开始有白色沉淀生成，后逐渐变为黄色沉淀，即说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

2．100mL 某混合液中HNO₃的物质的量浓度为0.2mol/L，H₂SO₄ 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

0.3 mol/L

B．

0.15 mol/L

C．

0.25 mol/L

D．

无法计算

1．下列关于铜的说法不正确的是（　　）

	A．	铜长期放置在潮湿的空气中容易生锈，生成Cu（OH）2
	B．	铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2而与硫反应生成Cu2S，说明氧化性Cl2＞S
	C．	CuO不及Cu2O稳定，高温条件下CuO可以分解生成Cu2O和氧气
	D．	蓝色的CuSO4•5H2O可以受热分解转化为白色的CuSO4