（1）在25℃、101 kPa下，1 6g甲醇（）燃烧生成CO2和液态水时放热362.88 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

（2）已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 。

在一定温度下，向一个容积不变（1 L）的密闭容器中，加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之发生反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，平衡时容器内压强为开始时的。

计算并回答：

（1）平衡时，容器内气体密度是开始时的___________倍，气体平均相对分子质量是开始时的_________倍。

（2）保持同一反应温度，若将起始物改为a mol PCl3，b mol Cl2，c mol PCl5。欲使平衡时PCl5的体积分数为，则a，b，c满足的关系为 ， 。欲使开始时反应向逆方向进行，则a的取值范围为 ， b的取值范围为 ，c的取值范围为

恒温下，将a molN2与b molH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)+3 H2 (g) 2NH3(g)若反应达平衡过程中某时刻t时，N1(N2)=13mol，N1(NH3)=6mol计算a的值和此时N2的转化率?

下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A．2SO2+O22SO3 △H=﹣196.6 kJmol﹣1

B．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ

D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJmol﹣1

下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（ ）

A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba（ OH）28H2O与NH4Cl反应

C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应

下列关于化学平衡常数的说法正确的是（ ）

A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

B．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动

C．改变浓度，平衡常数一定改变

D．催化剂改变达到平衡的时间，必引起平衡常数的改变

在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）=0.5molL﹣1s﹣1 B．v（B）=0.3molL﹣1s﹣1

C．v（C）=0.8molL﹣1s﹣1 D．=1molL﹣1s﹣1

下列说法正确的是（ ）

A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应 D．电解池的反应是属于自发反应

已知：A（s）+B（g）═2D（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（ ）

A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强

如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是（ ）

A．A是反应物

B．前2 min A的分解速率为0.1 molL﹣1min﹣1

C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D．反应的方程式为：2A（g）2B（g）+C（g）