（1）已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38, 在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为：____________；若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中Fe3+浓度为_________mol•L-1

（2）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的PH如下表

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是__________。根据表中数据，浓度均为0.01 mol•L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是___________（填编号）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（3） 下列说法不正确的是___ ___ ___ （填序号）

A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故显酸性

B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小

C．相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L氨水中NH4+的浓度大

D．相同温度下，PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大

E.向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小

为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。

②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。

③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。

回答下列问题：

（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为 。

（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。

（3）完成并配平下列离子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2↑+ Mn2++

（4）步骤③中判断滴定终点的方法是 。

（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（6）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。

下列电离方程式书写正确的是

A．CH3COOHH++CH3COO-

B．NaHSO4Na++H++SO42-

C．H2CO32H++CO32-

D．NaHCO3Na++HCO3-

在一定温度下的定密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）, 下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是

A．容器内每减少1mol I2，同时生产2mol HI

B．容器内气体压强不再变化

C．混合气体的颜色不再变化

D．混合气体的密度恒定不变

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L -1

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1:1

D．m=2

对于可逆反应3H2（g）+N2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A．增大压强 B．降低温度 C．使用高效催化剂 D．充入更多N2

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图的是

A．CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O ΔH<0

B．CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） ΔH>0

C．CH3CH2OH（g）CH2=CH2（g）＋H2O（g） ΔH>0

D．2C6H5CH2CH3（g）＋O2（g）2C6H5CH=CH2（g）＋2H2O（g） ΔH<0

25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn）, 发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2+（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应△H>0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．光照新制的氯水时。溶液的PH逐渐减少

B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

C．可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨

D．500℃左右比常温下更有利于合成氨

在一定温度下，10mL 0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化反应分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol﹒L-1﹒min-1

B．6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol﹒L-1min-1

C．反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol﹒L-1

D．反应至6min时，H2O2分解了50%