反应 X（g）＋ Y（g）2Z（g）（正反应放热）,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b，可采取的措施是：（ ）

A.加入催化剂 B.降低温度 C.增大压强 D.增大Y的浓度

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B. pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C. 水电离出来的c（H+）=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D. 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

在90℃时，将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝11，则V1∶V2为（已知在90℃时，水的离子积为10－12）（ ）

A．2：9 B．10：9 C．9：2 D．9：10

将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量（n）跟时间（t）的关系的是（ ）

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）w.w.

A.V（NaOH）＝0时，c（H+）＝1×10-2 mol•L-1

B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na+）＝2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C.V（NaOH）＝10 mL时，c（H+）＝1×10-7 mol/L

D.V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6

在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）

A．25% B．50% C．75% D．80%

现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液

有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L。下列说法正确的是（ ）

A. 三种溶液的pH的大小顺序是①﹥②﹥③

B. 三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C. 三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②﹥①﹥③

D. 三种溶液中由水电离出c（H＋）大小顺序是：③﹥②﹥①

下列说法正确的是（ ）

A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B.有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率