下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） 达到平衡。下列说法正确的是

A．该反应的逆反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（g）的影响，且甲的压强大

C．图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D．图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d

已知：（HF）2（g） 2HF（g） △H>0，平衡体系的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1< T2

B．平衡常数：K（a）=K（b）<K（c）

C．反应速率：v（b）>v（a）

D．当30g·mol-1时，n（HF）：n[（HF）2]=2:1

空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示，其中不正确的是

A．步骤④⑤是为了富集溴

B．步骤③说明溴具有挥发性

C．步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D．步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是

A．氯气：K+、Na+、SiO32-、NO3-

B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C．硫化氢：H+、K+、MnO4-、SO42-

D．氨气：K+、Na+、AlO2-、CO32-

下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：

则下列说法正确的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3

C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3

D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色

B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去

某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是

A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L

B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1

利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

（1）仪器a的名称为 ，仪器b中装入的试剂可以是 。

（2）按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）： 。

（3）装置C的作用： 。

（4）实验结束时，应首先 （填序号）；这样做的原因是 。

Ⅰ．熄灭A装置的酒精灯 Ⅱ．停止从a中滴加液体

（5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为 。

（6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为 （用含x、y、m、n的式子表示）。

（7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ 。