电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为 Ag2O和Zn，电解质溶液为 KOH溶液，电极反应为 Zn+2OH-2e-=Zn(OH）2， Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH）2+2Ag。下列叙述不正确的是

A．电子由锌经外电路流向氧化银

B．该电池可实现化学能和电能的相互转化

C．锌是负极，氧化银是正极

D．工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大

500 mL KNO3和 Cu(NO3）2的混合溶液中 c(NO3-）=6 mol·L-1，用石墨做电极电解此混合溶液,通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L(标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中 c(K+）为 2 mol·L-1

B．电解过程中共转移 8 mol电子

C．电解得到的Cu 的物质的量为 0.5 mol

D．电解后溶液中的 c(H+）为 2 mol·L-1

某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L H2SO4 溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH 溶液

(1）实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液,则至少需要称量 NaOH 固体 g。

(2）从表中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器 (填序号）。

Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。

(3）写出稀硫酸和稀 NaOH 溶液反应表示中和热的热化学方程式 (中和热为 57.3 kJ/mol）。

①温度差的平均值为__________。

②使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填字母）。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

③近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸的密度都是 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J/(g·℃），则中和热 Δ H= ________(结果保留小数点后一位）。

④上述实验结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是__________(填字母）。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数

C．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测量 H2SO4 溶液的温度

A、B、C、D、X、Y 为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大，均小于54；常温下 A2B呈液态；高纯 C单质是良好的半导体材料； D、X、Y 原子最外层电子数均为 7；过渡元素 Z与 B可形成多种化合物，其中红棕色粉末 Z2B3常用作红色油漆和涂料。

请按要求回答下列问题：

(1）将D2的水溶液加入浅绿色的 ZD2溶液中发生反应的离子方程式为______________。

(2）学生甲认为 X2和 Y2都可能将 Z2+氧化为 Z3+，他推理的依据是_______________。

(3）学生乙认为 X2能将 Z2+氧化为 Z3+，但 Y2不能。学生乙推理的依据是____________。

(4）A与 B可形成既含极性键又含非极性键的化合物 W。 W 的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂等。

①W 的电子式为___________，W 的第一步电离方程式为____________。

②如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+，会削弱 W 的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用。试用化学方程式表示其原因：________________。

(5）铅(Pb）、锡(Sn）、锗(Ge）与元素 C 同主族；常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

①锗的原子序数为___________；

②它们+4 价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为_______________(填化学式）。

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1）如图为某实验小组依据氧化还原反应_______________(用离子方程式表示）设计的原电池装置,反应前，电极质量相等，一段时间后,两电极质量相差 12 g，导线中通过__________mol 电子。

(2）其他条件不变，若将 CuCl2溶液换为 NH4Cl 溶液,石墨电极发生的电极反应为___________，这是由于 NH4Cl 溶液显_______________(填“酸性”、“碱性” 或“中性”）。用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴 KSCN 溶液,溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水,溶液颜色褪去,同学们对此做了多种假设，某同学的假设：“溶液中的+3 价铁被氧化为更高价态。” 如果+3 价铁被氧化为 FeO42-，写出发生反应的离子方程式___________________。

(3）其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的形装置如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液,现象是____________，电极反应为__________；乙装置中石墨(Ⅰ）为__________(填“正”、 “ 负” 、 “ 阴”或“阳”）极。

【选修3：物质结构与性质】有A、B、C、D 四种元素,其中 A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p 轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2-离子数之比为 2∶1。请回答下列问题:

(1）A元素形成的晶体内晶胞类型应属于___________(填写“六方” 、 “面心立方” 或“体心立方”）堆积,空间利用率为____________。

(2）C3-的电子排布式为__________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生杂化，CB3分子的VSEPR模型为_________。

(3）C的氢化物极易溶于水，请解释原因__________________。

(4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是________________(用元素符号表示）；用一个化学方程式说明 B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：____________________。

(5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与 CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是 ρ g·cm-3。R晶体中A+和D2-最短的距离为____________cm。(阿伏加德罗常数用 NA表示，只写出计算式，不用计算）

【选修5：有机化学基础】用甲苯合成有机高分子化合物 M 的流程如下。

已知:Ⅰ.B 能发生银镜反应；

Ⅱ.同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；

Ⅲ． (R，R'均为烃基）；

Ⅳ.E 的分子式为 C9H10O，其分子中含有1个三元环。

请回答下列问题。

(1）写出结构简式:A___________,D___________,E____________。

(2）写出反应类型:反应①__________________，反应⑥___________________。

(3）写出下列反应的化学方程式:反应④__________________。

B与新制的Cu(OH）2悬浊液共热反应_________________。

(4）A 的同分异构体中含有苯环的有___________种(不包括A自身），其中在核磁共振氢谱图中出现三组峰，且峰面积之比为 1∶1∶1 的是_____________(填结构简式）。

下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．明矾用做净水 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

下列说法正确的是

A．将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色

B．原电池工作时负极质量一定减少

C．红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气

D．石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化

下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液 B．KOH溶液 C．Na2SO4 D．NH4Cl溶液