实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下说法正确的是（ ）

A. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C. 定容摇匀后液面下降，应加水至凹液面最低点与刻线相平

D. 定容时仰视刻线会使所配溶液浓度偏小

下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32－=SO2↑+H2O

B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al（OH）3↓

C．向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH－=H2O

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是（ ）

A．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性

B．滴加KI溶液时，当有2molI－参加反应，则生成1mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物

D．上述实验条件下，物质的还原性：Cu+＞I－＞SO2

中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列物质中符合转化关系的A的个数为（ ）

A BC

①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁

A．3 B．4 C．5 D．6

常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是 （ ）

A．原合金质量为0.92 g B．图中V2为100

C．沉淀的质量m为1.56 g D．OP段发生的反应为：OH-＋H+=== H2O

25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸剩余

B．BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加

C．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH－）＞c（H+）

D．AB发生的反应为：Ca2+ + CO32－== CaCO3↓

下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的选项是（ ）

制备（NH4）2FE（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）

A．通入过量Cl2：FE2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

B．加入少量NaClO溶液：NH4+、FE2+、H+、SO42–、ClO–

C．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

D．加入过量NaOH溶液：Na+、FE2+、NH4+、SO42–、OH–

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（ ）

A. 原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q

C. Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物

D. X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：

①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7

②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生

④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

根据上述实验判断，下列结论正确的是（ ）

A．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+

B．原溶液中一定含有Br-、SO42-

C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略

D．由实验④可以判断原溶液中含有Cl-