下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2C1-

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

二氧化氯（ClO2）能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，下列说法正确的是

A．被氧化的元素是氯元素

B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：1

C．消耗l mol还原剂，转移5 mol电子

D．净化1 L含CN-1.04 mg·L-1的废水，理论上需用2×l0-5mol C1O2

下列物质在一定条件下可以转化的是

某化合物通过化合反应生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．Ca（HCO3）2 B．Na2S C．FeI2 D．AlCl3

单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。

其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。下列说法错误的是

A．X可以和氢氟酸反应

B．甲烷的稳定性比Y强

C．Z是将太阳能转换为电能的常用材料

D．上述①②③变化过程中，依次发生置换反应、复分解反应和分解反应

部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共8.0 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．该样品中Cu、O元素的质量比为10：l

C．V=448

D．溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mo1

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，C+和D3+离子的电子层结构相同，B与E属于同一主族。

请回答下列问题：

（1）E在元素周期表中的位置是_______________。

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最小的是____________________（填离子符号）。

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为__________。

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为___________或__________（填化学式）。

③若乙为二元弱酸，丙既能溶于强酸、又能溶于强碱，则乙的名称为_________；用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因______________________________。

④乙遇空气变为红棕色，有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”，为验证其观点是否正确。用如下装置进行实验时，分液漏斗中应加入_________（填试剂名称）。实验过程中，浓硫酸中未发现有气体逸出，且溶液变为红棕色，由此得出的结论是_________________。

综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源。

（1）为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：已知：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

①废渣的成分为_____________（填化学式）。

②通入空气不能过量，原因是______________________。

③吸收剂所吸收的气体主要是______________。

④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为_____________________。

（2）某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等离子中的几种离子。为确定其成分，设计如下实验：

a．取10 mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04 mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）

根据上述实验和图表数据：

①该废水中一定含有的离子有_______________（填离子符号）。

②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________________（填仪器名称）。

③图中a=_________。

硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿（Mg2B2O5·H2O）制取单质硼的工艺流程图如下：

回答下列问题：

（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合价为____________。

（2）溶液b中溶质的化学式为______________________。

（3）用pH试纸测溶液pH的操作方法是________________________。

（4）写出Na2B4O7·10H2O与盐酸反应的化学方程式：_____________________。

（5）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.0200 g粗硼制成的BI­3完全分解，生成的I2用0.3000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00 mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①滴定操作中指示剂通常为______________。

②该粗硼样品的纯度为___________________。

③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得样品的纯度将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（6）请仿照上图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图（提示：在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作）。