我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 ( )

A．该反应中的还原剂为KNO3

B．该反应中C被还原

C．若消耗32gS，转移电子数为10mol

D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

已知A2O n 2－可将B2－氧化为B单质，A2O n 2－则被还原为A3+，又已知100mL的0.3 mol·L－1的A2O n 2－与150mL的0.6 mol·L－1B2－ 恰好完全反应，则A2O n 2－ 中的n值为 ( )

A．4 B．5 C．6 D．7

按要求写出反应方程式

①H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式) 。

②CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) 。

③向澄清石灰水中通入过量CO2(写出对应离子方程式) 。

④向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀(写出对应离子方程式) 。

(已知NaHSO4=Na++H++SO42-)

冬天使用的热敷袋里面有铁粉、氯化钠、碳粉，利用铁被氧化放出的热量取暖。某同学拆开一袋后取里面的固体粉末进行实验：

①将粉末投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，观察到有大量气泡产生，底部有黑色粉末。则发生反应的离子方程式为 。

②为分离出反应后的溶液，可将上述烧杯中混合物进行 操作，该操作需要的玻璃仪器为 。

③在②得到的溶液中通入氯气，发生如下离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在该离子方程式中，当有ag氧化产物生成时，需通入标准状况下的氯气体积为 L(用含a的代数式表示)。

④该同学将少量铜片投入制得的含FeCl3的溶液中，发现铜片慢慢溶解消失，溶液由黄色变为青绿色。则发生反应的离子方程式为 。

①某NaCl样品中可能含有SO42-、CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：

样品无明显现象无明显现象。

则加入的试剂A为 ，B为 (填化学式)，该现象证明样品中不含有 。

②在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L－1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl g。

③配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是( )

已知：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰(主要成分为NaOH和CaO)。

实验室用上图所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验。a装置名称为 ，方框B内应选用下图装置 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，选用的除杂试剂为 (填试剂名称)。

②实验室常用36.5%浓盐酸(ρ=1.2g·cm-3)配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5 mol·L－1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸 mL。

③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移 。实验结束时应该采取的操作是 。

①22 g CO2所含的分子数为 个，所含原子个数与标准状况下 LCH4所含原子个数相同。

②标准状况下，560mL某气体A的质量为0.75g，则其摩尔质量为 ；已知该气体在水中的溶解度为448(气体溶解度指该气体在压强为101kPa，0℃时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积)，则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为 (A不与水反应)，若测得该溶液密度为1.24g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为 。

下列逻辑关系图示中正确的是（ ）

下列叙述中正确的是 （ ）

A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子

B．1mol氧的质量为16

C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子

D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子

在下列各组物质中，分子数一定相同的是 （ ）

A．0.2mol H2和4.48L HCl气体

B．标准状况下1mol O2和22.4L H2O

C．4g 氦气和标准状况下22.4LCO2

D．4L CO和4L CO2