下列反应中水只作还原剂的是

A．2H2O2H2↑＋O2↑

B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

C．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

D．2F2＋2H2O=4HF＋O2

为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是

①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量BaCl2溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量K2CO3 ⑥过滤 ⑦加入过量KOH

A．①⑤③⑦⑥④② B．①⑤⑦③④⑥② C．①⑦③⑤⑥④② D．①⑦③④⑥⑤②

已知常温下，溶液中能发生如下反应：

①2R－＋Z2=R2＋2Z－

②16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O

③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。由此判断，下列说法中正确的是

A．Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以进行

B．Z元素在①②反应中发生还原反应

C．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2＋＞Z－＞R－＞M2＋

D．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO＞Z2＞R2＞M3＋

密度为0.910 g·cm－3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定

下列3组物质均有一种物质的类别与其他三种不同

A．SO2、Na2O、CO2、SO3

B．烧碱、熟石灰、纯碱、苛性钾

C．HClO、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O

以上A、B两组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）

A: __________ ，B: __________；

若C组物质中类别不同的物质是H2SO4，则原因是H2SO4属于________________（填物质的类别）。

质量相等的SO2和SO3，所含分子数之比为________，所含氧原子数之比为__________。

（1）实验室有如下物质：①盐酸 ②熔融NaCl ③石墨 ④CO2 ⑤AgCl ⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液 ⑧Al2O3 ⑨酒精。其中能导电的有___________（填序号，下同），属于电解质的有____________，属于非电解质的有____________，属于强电解质的有____________，属于弱电解质的有______________。

（2）请写出NaCl和CH3COOH的电离方程式：

NaCl：____________________________；

CH3COOH：________________________________。

请写出下列反应的离子方程式：

（1）向NaCl溶液中滴加硝酸银溶液：__________________；

（2）向碳酸钙中加入盐酸：____________________；

（3）少量CO2通入KOH溶液中：_____________________；

（4）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：_____________________________。

13.0 g Zn与200 mL 1.5 mol·L－1 H2SO4溶液充分反应后，所得溶液中的溶质是______________（填化学式），其中阳离子的物质的量浓度为____________（忽略反应前后溶液体积变化）；实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，______________元素被还原，当有224 mL（标准状况下）O2生成时，电子转移的数目为_____________。

下图是用自来水制备蒸馏水的实验装置图。

实验室蒸馏装置

（1）填写仪器名称：A：______________； B：________________； C：________________。

（2）图中有一处错误，请指出：________________________。

（3）蒸馏时，瓶中要先加几块沸石，其目的是________________。

（4）蒸馏时，取________℃的产品即可获得蒸馏水。