已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A．98.32kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

下列说法正确的是

A．甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol-1

B．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热为57.4 kJ/mol

C．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2

A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③

在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝-2220 kJ·mol-1， 5 mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847 kJ，则氢气和丙烷的体积比为

A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1

下列过程中，需要增大化学反应速率的是

A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．工业合成氨 D．塑料老化

反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol/L，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是

A．v(CO)＝1.2 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.3 mol/(L·min)

C．v(N2)＝0.6 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.2 mol/(L·min)

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO=N2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是

A．使用催化剂能加快反应速率

B．压强增大不影响化学反应速率

C．冬天气温低，反应速率降低，对人类危害减小

D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是

A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol，其反应机理如下：

①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g) 慢

②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g) 快

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应的速率主要取决于②的快慢 B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)

C．NOBr2是该反应的催化剂 D．该反应的焓变等于a kJ/mol

一定温度下，对于可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)(正反应放热)的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是

A．恒容容器内混合气体的密度不再变化

B．AB 3的生成速率与B2的生成速率之比为2∶3

C．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化

D．单位时间内断裂a mol A≡A键，同时断裂6a mol A—B键