若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是

A．c（Na＋）＝c（Ac—）+c（HAc）

B．c（Na＋）+c（OH—）=c（Ac—）+c（H＋）

C．c（Na＋）>c（OH—）>c（Ac—）>c（H＋）

D．c（Na＋）>c（Ac—）>c（H＋）>c（OH—）

某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

A． B． C． D．

某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是

A、K＋、Na＋、HCO3-、Cl- B、Na＋、K＋、NO3-、Cl－

C、K＋、Na＋、S２－、NO3- D、Mg２＋、Na＋、SO32-、CO32-

金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。铜铬构成原电池如图所示，盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液

B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK＋进入右池

C．此过程中H＋得电子，发生氧化反应

D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4

D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4

LED系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是

A．a处通入氢气，发生了还原反应:H2-2e-+2OH-=2H2O

B．b处通入氧气，为电池的正极

C．该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替

D．P-型半导体连接的是电池负极．

下列说法正确的是

A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

B．根据溶液中CH3COO-和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4＋和OH-的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

已知化学反应A2(g)+ B2(g) ＝ 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

下列事实可以证明MOH是弱碱的有

①0.1mol/LMOH溶液能使酚酞溶液变红

②常温下，0.1mol/LMOH溶液的pH=12

③0.1mol/LMOH溶液的导电性比0.1mol/LNaOH溶液弱

④等体积的0.1mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液恰好完全反应

A．①②③ B．②③ C②④ D③④

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述错误的是

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

C．充电时锌极与外电源负极相连

D．充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e－+H2OFeO42-+5H＋